2022年黑龙江省哈尔滨市东安英才学校高二化学上学期期末试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市东安英才学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只有加入还原剂才能发生转化的是（

）A.KMnO4→MnO2 B.HNO3→NO C.Cl2→Cl- D.SO2→Na2SO3参考答案：B2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、0.1mol的CaC2中含阴离子数是2NAB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC、1mol的溴乙烷中含有NA个Br-D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA参考答案：B略3.石油裂解的目的，是为了A提高轻质液体燃料的产量

B提高汽油的产量

C获得短链不饱和气态烃

D提高汽油的质量参考答案：C4.已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是（

）

参考答案：BC略5.(双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．解答：解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

6.在下列气体中，不能用排空气法收集的是A．H2

B．CO2

C．NO

D．O2参考答案：C7.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略8.下列各组物质中，属于同系物的是

（

）A.CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOH

B.乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略9.下列关于维生素的判断不正确的是()A.维生素不能提供热量,人体对它的需求量极少B.人体通过生理活动可以合成维生素C,故不需要另外补充C.维生素C易被氧化,受热易分解,生食富含维生素C的食物可以减少维生素C的损失D.维生素C可使溴水褪色参考答案：BA、C、D均是正确的判断。B项中的维生素C是水溶性维生素,容易被人体吸收,多余的排出体外,不易在体内积存,易缺失,且不能通过体内的生理活动合成,只能通过摄取食物中的维生素C进行补充。10.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A.Q1＜Q3＜Q2

B.Ql＜Q2＜Q3

C.Q1＜Q2＝Q3

D.Q1＝Q2＝Q3参考答案：A略11.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略12.下列说法正确的是

A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染

C．有机食品是指含有有机物的食品

D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D略13.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①参考答案：D略14.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A、用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3

B、用分液的方法分离乙醇和水的混合物C、用萃取的方法提取碘水中的碘

D、用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物参考答案：B略15.下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（）A．CH3CH2OH

B．CH3COOH

C．H2O

D．C6H5OH参考答案：A考点-有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O﹣H键越容易断裂，与钠反应越快，O﹣H键的强弱受其他原子团的影响．解答：解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸电子基，对O﹣H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O﹣H容易断裂，所以钠与乙酸、苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2﹣为推电子基，对O﹣H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O﹣H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，故选：A．点评：本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O﹣H键的影响是解题关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____。能表示其原理的反应方程式为____

。（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是________。（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________。参考答案：（1）

化学腐蚀

反应式略（2）

干燥管

碱石灰

吸收水份（3）

H2O和O2

O2的浓度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2，pH由大到小的顺序为：

。

参考答案：略18.已知：H2O

H+

+

OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中c（H+）PH的变化KW升高温度

加入酸

加入Na

参考答案：略19.一种混合物由淀粉和鸡蛋清溶液混合而成。⑴如果要检验出其中含有淀粉，可在混合液中滴加少许______，这时溶液现象是__