江西省鹰潭市樟坪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省鹰潭市樟坪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.原子序数为15的元素的最高正化合价为+3C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构参考答案：D

略2.体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（）A．c= B．m=Vd C．m=Vdω D．c=参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：根据c=计算判断溶液物质的量浓度，或者根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，或者根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM计算溶质的质量．解答：解：A．根据c=可知，该溶液物质的量浓度c==，故A错误；B．溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C．根据m=ρV可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV×ω%=0.01dVω，故B错误；D．溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解，注意理解物质的量浓度与质量分数关系．3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（

）

A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B．200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L

C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D．0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+参考答案：C略4.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯参考答案：D略5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

（

）A．BCl3

B．H2S

C．CCl4

D．N2参考答案：CD略6.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯

②苯

③乙醇

④甲烷

⑤乙酸

⑥二氧化硫A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．①③⑥参考答案：B7.下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：∶N≡N∶参考答案：A略8.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D9.根据元素的核电荷数，不能确定的是

（

）A.原子核内质子数

B.原子核中子数

C.原子序数

D.原子的电子数参考答案：B略10.

夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是（

）A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3参考答案：B略11.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A、NH3·H2O

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCO3参考答案：D略12.根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A

O2＞I2＞S

B

H2S＞NaI＞H2O

C

S＞I2＞O2

D

H2O＞NaI＞H2S参考答案：A略13.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮

B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3

C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂参考答案：B14.在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(

)A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：溶质的物质的量为w/Mmol，溶液的质量为(w＋1000)g，溶液的体积为(w＋1000)×10－3/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度=mol·L－1，故选项D正确。15.在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C.pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋参考答案：CA、使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH－，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不发生反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是

（填写代号，下同）

A．实验设计1

B．实验设计2

C．实验设计3

D．都可以（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

A．实验设计1

B．实验设计2

C．实验设计3用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

。A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．称量反应前后，装置和药品的总质量（4）若按实验设计3进行实验。将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是

（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数

；参考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质:①挥发性

②酸性

③比碳酸的酸性强

④还原性

⑤能发生酯化反应。下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：

(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有

(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有

(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有

(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有

(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有

参考答案：（1）③

（2）

①②

（3）

⑤

（4）

②

（5）

④

18.A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如右图所示：请回答

(1)写出反应式①②的化学方程式：①

，②

。(2)写出反应③的离子方程式________________。(3)写出A和G溶液反应的离子方程式：

。

参考答案：（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高温）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略19.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_______________。(2)化合物Y2X2的电子式为____________，含有的化学键类型有________（填选项字母）。A.离子键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.氢键(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是___________。(4)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为______________________________________。(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为_________________________________。参考答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)

AC

(3)H2O

水分子间存在氢键

(4)H2O2+H2S═S↓+2H2O

(5)H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O（1）O在周期表中的位