2022-2023学年辽宁省铁岭市开原林丰满族中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年辽宁省铁岭市开原林丰满族中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是(

)A.气态氢化物分子式为RH5

B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4

D.最高价氧化物分子式为R2O5参考答案：A根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5参考答案：C3.把一块去掉氧化膜的锌片放入100mLPH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn2+的速率可表示为A.0.0225mol?L-1?min-1

B.0.05mol?L-1?min-1C.0.045mol?L-1?min-1

D.0.01mol?L-1?min-1参考答案：A4.下列说法错误的是A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在参考答案：C5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D6.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？(

)A.元素原子的电子层数呈周期性的变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化

D.元素的原子半径呈周期性的变化参考答案：B略7.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略8.下列事实与氢键有关的是（

）A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B9.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(

)A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g

B．7.1gC12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个

C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个

D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个参考答案：A略10.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（

）①煤的干馏和石油的分馏均属化学变化②节能减排符合低碳经济的要求③服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害④田间焚烧秸秆⑤合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：B略11.下列关于碱金属元素说法正确的是(

)A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。C．单质都可以保存在煤油中。D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。参考答案：D略12.下列叙述正确的是A.F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B.因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物参考答案：C【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相邻；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相邻，如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的电子总数为10NAB．1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NAC．162g淀粉中含有单糖单元数为nNAD．一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略14.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（

）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1参考答案：D略15.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。参考答案：(1)B

(2)防止液体倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚

(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。___________(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________(5)同样大小的石灰石分别在1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1盐酸中反应快慢不同。________________参考答案：(1)光照

(2)催化剂

(3)反应物本身的性质

(4)温度

(5)浓度【分析】影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析判断。【详解】(1)H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素光照，故答案为：光照；(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体，MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，镁和铝的活泼性不同，因此产生气体有快有慢，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；(4)夏天气温高，食品易腐败变质，而冬天气温低，食品不易变质，即影响因素为温度，故答案为：温度；(5)盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度。

18.（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g);正反应放热。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根据题目回答下列问题：（1）0～3s内用H2表示的平均反应速率是

，（2）平衡时CO2的转化率是

。（3）能说明反应已达平衡状态的是

。

A.υ(H2)=3υ(CO2)

B.容器内压强保持不变

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)

D.容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。（填序号）

A.及时分离出产物