2022-2023学年河北省保定市旧城中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省保定市旧城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移．【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误．故选B．2.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)参考答案：B3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略4.下列物质中，不属于合金的是（

）A．水银

B．黄铜C．钢铁

D．生铁参考答案：A解：A．水银是单质，不属于合金，故A错误；B．黄铜是铜锌合金，故B正确；C．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故C正确；D．生铁是铁与碳的合金，故D正确．故选A．5.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略6.下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000840.039A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2?L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）?c（CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误；B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；故选C．7.卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的叙述中，错误的是A、溴化碘是一种氧化剂

B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应

D、它可与水反应：IBr+H2O==HBr+HIO参考答案：B略8.

2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是A.As的非金属性强于P

B.AsH3的沸点低于PH3C.Ga的原子序数比Ca大1D.太阳能电池不属于原电池参考答案：D9.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。10.不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是A.在水中加入一小粒钠

B.在水中溶入纯碱C.在水中通入SO2气体

D.在水中放入一块红热的铜参考答案：C11.以下关于纸上层析的叙述，错误的是

A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法

C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑

D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D12.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1molH﹣O键需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键比H2O（g）中的H﹣O键牢固参考答案：BD考点：反应热和焓变．分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；B、据题给条件无法判断H﹣O键的键能；C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固．解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键和H﹣H键的键能，无法确定H﹣O键键能，故B错误；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的，故C正确；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固，故D错误；故选BD．点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度中等．13.已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

(

)

A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为杂化C.四种分子中既有键,又有键D.b、d分子中共价键的键能b大于d参考答案：B略14.下列表达方式正确的是()。A．碳－12原子：612CB．硫离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：DA中碳－12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。15.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．HCl通入FeCl2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）CD

(2)①AC;

烧杯、玻璃棒

②BE

③2.0；27.4④13.6；

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有人设想合成具有以下结构的烃分子。图K4－23－4(1)结构D显然是不可能合成的，原因是____________________________________。(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为________。(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是________(填字母)。a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：略18.（1）下图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是

，△H的变化是____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：又知③H2O（g）=H2O（l）

△H=-44kJ·mol-1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为

。写出甲醇燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式

。参考答案：略19.电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：NaOH

已知：

（1）（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作I的名称

，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。（2）滤渣I的主要成分为________________

(写化学式)，试剂乙的名称

。（3）加入试剂甲的目的

。

（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：

。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，理由是