山东省莱芜市大王庄镇大王庄中学高三化学模拟试卷含解析

山东省莱芜市大王庄镇大王庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：A本题主要考查有关实验操作的相关内容。回忆有关正确的操作方法，可知滴定管洗净后用蒸馏水润洗，还必须用标准液润洗后，才可注入标准液进行滴定，A不正确；其他选项均为规范操作。2.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4参考答案：D略3.有关下图装置的叙述不正确的是（

）

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－―→[Al（OH）4]－＋3e－

B．图②b电极的电极反应式为：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－

C．图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O―→PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－参考答案：B略4.下列有机反应属于同一反应类型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略5.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．混合气→a→e→b→a→d→c

B．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c参考答案：C6.下列性质比较正确的是

A.离子半径：

K+＞Cl-＞Na+＞F-

B.酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.还原性：

Cl-＞Br-＞I-＞S2-

D.沸点：

甲醛＞甲醇＞甲烷参考答案：B7.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A.

B.CO2

C.Na2O2

D.NH4Cl参考答案：A略8.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部

分结构示意图如右图，下列说法正确的是A．012g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子

B纳米碳管是一种无机化合物C．纳米碳管与石墨互为同位素

D纳米碳管不会与氧气反应参考答案：A9.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略10.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判断不正确的是

（

）

A．Cl一定大于0.2B．HA的电离方程式是HA

H++A－

C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）

D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）参考答案：C略11.[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（

）A．放电时OH－向正极移动B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C．每生成1molAg外电路转移1mol电子D．负极反应为参考答案：D略12.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02=2H20,负极反应为H2+C032--2e－=H20+CO2。下列说法中正确的是

A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02t

B.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少

C.放电时C032－卜向负极移动D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路参考答案：C13.在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是

A.7:2

B.4:5

C.5:4

D.2:7参考答案：AB14.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－参考答案：D略15.下列叙述不正确的是（

）

A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化

B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大

C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液

D.浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、

等问题。

参考答案：答案：(1)增大乙醇的浓度移去生成物(2)原料来不及反应就出去了

温度过高，发生了副反应

冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化

催化剂重复使用困难

催化效果不理想(任填两种)(4)①C②乙醇脱水生成乙醚考点：本题考查了考生有机实验原理及数据分析能力。解析：(1)增大反应物的浓度，减小生成物的浓度都能促进平衡向正反应方向移动。(2)因为反应物沸点低很易蒸出，温度过高后浓硫酸会脱水使乙醇碳化而发生副反应。(3)浓硫酸有吸水性同时也有脱水性。(4)要注意认真审题，对比表中两边数据，不难选出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为

，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为

．（2）CoxNi（1﹣x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．①该催化剂中铁元素的化合价为

．②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：

法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是

．（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL5mol．I﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为

．参考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①+3；②微波水热；Co2+；（3）Co3O4．

【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．【分析】（1）类比氢氧化铝的两性回答即可，类比氢氧化亚铁的性质回答即可；（2）①根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl﹣），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）．【解答】解：（1）Co（OH）2溶于盐酸生成氯化钴，离子反应方程式为：Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3的方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①CoxNi（1﹣x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为﹣2价，则Fe的化合价为=+3，故答案为：+3；②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案为：微波水热；Co2+；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2n（Cl2）=2×=0.6mol，由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl﹣）=×（0.48L×5mol/L﹣2×0.3mol）=0.9mol，所以固体中的n（Co2+）=0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n（O）=（0.3mol×2+0.6mol×3）÷2=1.2mol，故该钴氧化物中n（Co）：n（O）=0.9mol：1.2mol=3：4，故氧化物的化学式为：Co3O4，故答案为：Co3O4．【点评】本题考查学生对实验原理理解、方案设计的评价、实验装置的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力．18.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

（1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因

；农业上用石膏降低其碱性的反应原理

。

（2）已知水存在如下平衡：

向水中加入固体，水的电离平衡向

移动，且所得溶液显

性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m

n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的=

；

（5）在下图坐标纸上画出用滴定的滴定曲线示意图。

参考答案：略19.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e处反应的离子方程式为

▲

，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

▲

。（2）b处的实验现象为