四川省成都市建设学校高二化学期末试卷含解析

四川省成都市建设学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（

）A.苯

苯乙烯

B.甲醛

乙二醛

C.对甲基苯酚

苯甲醇

D.甲酸

乙醛

参考答案：A2.（8分）（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]（1）元素的第一电离能最大的是

；（2）属于过渡元素的是

；（3）元素的电负性最大的是

；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是

。（二）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的价电子排布式为

。参考答案：（3）E元素价电子排布式为：3d104s1。略3.将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c（OH﹣）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液体积增大，溶液中c（H+）减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中的c（H+）减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大4.下列反应中铁元素发生氧化反应的是（

）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2参考答案：B略5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略6.已知：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ/mol。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）A.Q-1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3

D.0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3参考答案：C7.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO(g)＝2C(s)+O2(g)；H＞0可以自发进行参考答案：A略8.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D9.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图所示，根据其结构推断，其可能有的性质为

A．该物质能与浓溴水发生取代反应B．该物质能发生酯化反应C．该物质属于蛋白质D．该物质极易溶于水和有机溶剂参考答案：B10.如下图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（

）A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红参考答案：C略11.有关下图所示化合物的说法不正确的是

（

）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以

在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略12.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B质量数为16,质子数、核外电子数为8，中子数为16-8=813.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是

（

）

A.苯的一元取代物没有同分异构体

B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种

D.苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C略14.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B．从E出口逸出的气体是H2

C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液

D．电路中转移4mol电子时，阳极区有1molH2SO4生成参考答案：D略15.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E.量筒内液体体积读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0mLF.100mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：(1)BDE

(全对给2分)

(2)碱式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．（1）M的化学式为

．

（2）H的电子式为

．（3）反应①的化学方程式为

．（4）反应②的离子方程式为

．参考答案：（1）Al（OH）3；（2）；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．试题分析：B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；L单质呈紫红色，则为Cu；非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则C为NaOH；金属D与盐酸反应生成G与F，且F为非金属气体单质，则F为H2，G与氯气反应得到K，C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3．常温常压下，A是金属氧化物，与B（Al）反应得到E与Fe，E为两性化合物，可推知A为Fe的氧化物，E为Al2O3，E与NaOH反应得到H与I，Al与氢氧化钠反应也得到I，可推知I为NaAlO2、H为H2O，I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al（OH）3，（1）由上述分析可知，M的化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；

（2）H为H2O，其电子式为，故答案为：；（3）反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）反应②的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．18.在澄清的肥皂水中，分别加入下列物质，各有什么现象？写出反应的化学方程式。⑴酚酞试液

，

。⑵氯化镁溶液

，

。⑶碳酸氢钙溶液

，

。⑷盐酸

，

。参考答案：⑴显红色

C17H35COONa＋H2O

C17H35COOH＋NaOH⑵有沉淀析出

2C17H35COONa＋MgCl2→(C17H35COO)2Mg⑶有沉淀析出

2C17H35COONa＋Ca(HCO3)2→(C17H35COO)2Ca＋2NaHCO3⑷溶液变浑浊

C17H35COONa＋HCl→C17H35COOH↓＋NaCl19.已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D