四川省资阳市两板中学高三化学测试题含解析

四川省资阳市两板中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】A．Mn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S；C．氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应．【解答】解：A．Mn2O7为酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；C．氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大．3.从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③参考答案：D4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略5.（2010·四川卷）11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:

下列叙述正确的是A..M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2mol发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反应能生成2mol参考答案：C本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1molM最多能与3mol发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C6.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（

）

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％参考答案：A略7.下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应参考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B8.．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（

）A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：C9.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀淀粉未水解参考答案：D【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(

)选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸参考答案：B11.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B知识点:实验解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。12.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：BC略13.从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（

）

实验事实结论A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：B往加碘盐溶液中加入淀粉溶液，无蓝色出现该盐为假碘盐CSO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响参考答案：C略14.分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（）①液体量不超过烧瓶容积，不少于．②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑥参考答案：D解：①液体量不超过烧瓶容积，不少于，故错误；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，正确；③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，正确；④冷凝管中冷却水下进上出，应先通水，再加热，故错误；⑤按各组分沸点控制分馏温度，并及时更换锥形瓶，不能收集在同一锥形瓶中，故错误；⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气，故正确，故选D．15.下列对乙烯和聚乙烯的说法不正确的是()。A．乙烯性质比聚乙烯活泼B．乙烯是纯净物，常温下为气态；聚乙烯为固态，是混合物C．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D．取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂⑴过程Ⅰ发生反应的离子方程式是

⑵过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是

⑶过程Ⅲ的后续操作如下：①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是

。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是

。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是

。⑷将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/0C液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是

②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O==HNO2+HNO3

3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O

b．HNO2不稳定。产生上述现象的原因是

。参考答案：（14分）⑴Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2＋＋CO2↑+3H2O⑵增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率⑶①打开止水夹a和b，从注射器中推入空气Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②将玻璃管中的NO2排出⑷①温度越低，进入试管中的溶液体积越多②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：元素性

质A单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体D原子的最外层电子与其最内层电子数相同E单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色F与C元素形成的化合物F3C4具有磁性请回答下列问题：（1）F元素在周期中的位置是

。（2）AC2的结构式为

；DC的电子式为

。（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），能证明这一事实的是

。（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是

（写化学式）；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是

（写化学式），用离子方程式加以说明

。参考答案：答案：（1）第四周期第VIII族

（2）O=C=O；电子式略

（3）O

氧的氢化物比硫的氢化物稳定（或S+O2→SO2）

（合理即给分）

（4）H2O

NH3

NH3+H3O+→NH4++H2O18.（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是

。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2

－76.1℃，SO3

16.8℃；沸点：SO2

－10℃，SO3

45℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是

。②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是

；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是

。③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置