2022年天津滨海实验学校 高一化学联考试卷含解析

2022年天津滨海实验学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作中正确的是A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.选择仪器时，使用100mL容量瓶C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切参考答案：B【详解】A.称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量,故A错误；B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,应使用100mL容量瓶，故B正确；C、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏低,故C错误;D.俯视确定凹液面与刻度线相切,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏高,故D错误;答案：B。【点睛】根据c=n/V可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.2.下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化铝与稀硫酸反应Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC．氢氧化铝与稀硝酸反应OH﹣+H+═H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁；B．反应生成硫酸铝和水；C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；C．氢氧化铝与稀硝酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C错误；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．3.下列名词中,哪个名词不属于物理量

A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略4.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0.4mol/L

B．0.6mol/LC．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：C解析：由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2molFe3＋与过量铁粉反应生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4mol，c(Fe2＋)＝＝0.8mol/L。5.下列物质属于盐的是

A．Ca(OH)2

B.C0

C．硫酸

D．盐

Na2CO3参考答案：D略6.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为

()A．1∶2

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1参考答案：A略7.比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应

C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同

D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略8.如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A． B．C． D．参考答案：D【考点】原子结构示意图．【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D．9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(

)A.①是萃取

B.②是过滤C.③是分液

D.维生素C可作抗氧化剂参考答案：CA、①提取可溶物，加有机溶解萃取，A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。10.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；C．氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；故选D．11.植物在隔绝氧气的情况下腐败，最后能产生A．甲烷

B．氧气

C．CO2

D．酒精参考答案：A12.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右图所示，下列有关叙述中正确的是A．该分子对称性好，所以没有立体异构B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面参考答案：略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略14.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有l／5的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．无法计算参考答案：A15.下列有关物质分类或归类正确的一组是（

）①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的

。（2）B中的液体为

，其作用为

。（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为

，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用

（用离子方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则

的意见正确。（填“甲”或“乙”）参考答案：

（1）丙（2分）（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（2分）否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分，写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分)（5）乙（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是．（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是．（3）②的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）⑥的元素符号为，原子结构示意图为（5）④和⑦形成的化合物的电子式为

．参考答案：（1）Na；Ne；（2）HClO4；；Al；（3）NH3；共价；（4）S；；（5）．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最不活泼；（2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为NaOH；氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）②的氢化物为NH3；（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为NaOH，电子式为；Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；；Al；（3）②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S；；（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：．点评：本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成．18.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题（1）B物质是

（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是

．参考答案：（1）CaCO3；（2）加入适量盐酸至不产生气体；（3）A．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】首先要认真仔细审题，抓住信息点，对于NaCl和CaCl2两种可溶性固体进行分离，那么我们重点要采用化学方法进行分离，加入一种物质产生沉淀把其中一种分离出来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质，得到所求的．（1）碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀；（2）从实验过程中加入过量的碳酸钠分析；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量．【解答】解：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止，故答案为：加入适量盐酸至不产生气体；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量，故答案为：A．19.将饱和Fe