四川省资阳市白塔寺乡中学高三化学测试题含解析

四川省资阳市白塔寺乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略2.下列实验操作中错误的是（

）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误．故选D．3.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烃参考答案：A4.下列离子方程式书写正确的是（）A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B．电荷不守恒；C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D．高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．5.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．混合后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．氯气的物质的量为=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，由电子守恒及优先氧化可知，只有亚铁离子被氧化；C．电解生成氢气、氯气、氢氧化镁；D．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应的书写的正误判断，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、电解、氧化还原反应的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略8.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积VmL如图所示，则原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2参考答案：C略9.在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[来源:Z,xx,k.Com]C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：略10.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）

△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（

）A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)KJ?mol－1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol参考答案：C试题分析：A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b<c，A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，水的稳定的氧化物是液态水，则甲烷的燃烧热应大于bkJ/mol，B错误；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，则△H=2(b-a)KJ?mol－1，C正确；D、甲醇和甲烷物质的量之比为1:2，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol，D错误。答案选C。11.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：CD略12.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A．①③⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．②⑤⑥参考答案：B13.NM-3和D_58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D_58的叙述，正确的是A．都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同B．在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D_58能发生消去反应C．两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同D．遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D_58最多消耗的氢氧化钠质量比为3:4参考答案：AC略14.某氯化镁溶液的密度为1.18g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.74mol

D．0.63mol

参考答案：B15.下列离子方程式书写正确的是A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：_______________________________________。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：________________________________________。（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论总产量为

。（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是:__

_

。参考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：_____________________________。(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是___________________________________________________________________________。(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。Ⅱ.若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。参考答案：(1)CNOH

(2)4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O(3)不能

反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低(4)Ⅰ.80a%Ⅱ.>略18.（15分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：①______、②洗涤、③干燥。Ⅰ、按右图所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验。（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：______。

a.碱石灰

b.无水硫酸铜（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明_____同学判断正确。（3）若沉淀物为Cu(OH)2，则观察到的现象是

。Ⅱ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量测定其组成。（1）各装置连接顺序为C

A

E。（2）装置C中碱石灰的作用是_____。（3）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为

。参考答案：（15分）①过滤；（2分）Ⅰ、（1）b（2分）；（2）甲（2分）；（3）干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化（2分）Ⅱ、（1）（C）→（A）→B→D→（E）（2分，各1分）；（2）吸收空气中的CO2和水蒸汽（2分）；49n/9m或98n/18m（3分）；略19.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2?yMgCO3]（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请填写表中空白：实验序号实

验实验现象结

论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为

实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量

白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量

稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32﹣离子（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是

；②白色不溶物的化学式为

．（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

．参考答案：（1）Mg（OH）2；（2）氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CaCl2或BaCl2；（3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；②Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2；（4）3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2?2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．考点：性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2，MgCO3；（2）依据实验Ⅱ的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（3）根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2；根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量；（4）根据分析、计算可知，镁与碳酸氢钠溶液反应生成Mg（OH）2?2MgCO3、碳酸钠和氢气，据此写出反应的化学方程式．解答：解：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2，MgCO3，故答案为：Mg（OH）2；（2）迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰