四川省德阳市什邡隐丰中学高一化学期末试卷含解析

四川省德阳市什邡隐丰中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是

（

）

A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略2.下列离子方程式的书写正确的是(

)A.铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O参考答案：C【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，故B错误；

C.少量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C选项是正确的；

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。

所以C选项是正确的。3.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x＝1B.2min时，A的物质的量为0.75molC.2min时，A的转化率为50%D.反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，v(D)==0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5mol·L-1=1mol,则

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

转化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5

n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，则=，计算得出n=3，以此来解答。详解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；

B.2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的；

D.反应速率v(B)＝=0.125mol·L-1·min-1,故D错误；

所以C选项是正确的。

4.(2分)已知能发生下列反应:X2+2Y—==Y2+2X—，X2+2Z—==Z2+2X—

、Z2+2Y—==Y2+2Z—。则X—、Y—、Z—三种离子的还原性由强到弱顺序是：

。参考答案：(2分)Y—>Z—>X—略5.元素的化学性质主要取决于下列的

A．最外层电子数

B．核外电子数

C．质子数

D．中子数参考答案：A6.下列叙述完全正确的一组是

(

)①．一定条件下，气体的摩尔体积为11．2L②．标准状况下，将mlg锌加入到m2g20％的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2③．O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA④．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤．9gD2O中含有的电子数为5NA⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22．4L水中所含分子数为NA⑧．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧

C．②④

D．①②④⑧参考答案：C略7.某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（

）A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2参考答案：D【分析】A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极；B.只有能构成闭合回路才能有电流产生；C.根据铜和电子的关系式计算；

D.该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。【详解】A.该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，A项错误；

B.取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，B项错误；

C.铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误；

D.该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D项正确；答案选D。

8.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（

）

A、饱和(NH4)2SO4溶液

B、浓硝酸

C、95%酒精

D、乙酸铅溶液参考答案：A略9.下面关于电解质的叙述中正确的是（）A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质D．电解质在电流的作用下电离产生离子参考答案：B考点：电解质与非电解质．分析：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态；B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子；C．根据电解质定义分析；D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态．解答：解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于强电解质，故A错误；B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子，故B正确；C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，不一定是自身电离，如氨气溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C错误；D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态，与电流无关，故D错误；故选B．点评：电解质必须具备下列条件，缺一不可：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．注意NaHSO4在熔融状态下电离和在水溶液中电离不同．10.以下关于甲烷的说法中错误的是

()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略11.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO参考答案：B12.对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142gNa2SO4的物质的量为1mol，正确；C项，溶液的体积不是1L；D项，剩余溶液的浓度仍为1mol/L。13.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂

B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分

D．明矾：净水剂参考答案：B略14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

（

）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥参考答案：B略15.不符合原子核外电子排布基本规律的是A．电子总是优先排在能量较低的电子层上

B．最外层最多可容纳的电子数为8C．次外层最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：

。（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为

L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是

克。（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意

（填写序号）。A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数不一定使甲、乙两管液面相平参考答案：(1)略

(2)23.0L

(3)0.283

(4)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是

。参考答案：B>A>D>C

18.(8’)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为

，密度之比

，原子个数之比为

，质量比为（最简整数比）

参考答案：

1:1