山西省临汾市晋峰中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市晋峰中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A．能与氢气反应B．能与金属钠反应C．能与NaOH溶液反应D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案：CD略2.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；C．二者均与NaOH反应；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能．【解答】解：A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；故选C．3.下列说法不正确的是

（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D略4.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（

）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：C略5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A．2.0mol/L

B．1.5mol/LC．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略6.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第3~12列中的元素都是金属元素

C.室温时，第18列元素的单质都是气体

D.第16、17列元素都是主族元素参考答案：A略7.下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A略8.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）

A

.酸碱指示剂

B

.pH计

C

.精密pH试纸

D

.广泛pH试纸参考答案：答案：B解析：化学实验基本操作的常识问题。

9.工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列说法正确的是（

）A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2mol电子参考答案：BA项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B项，Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。10.pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：A．a=b>c>d

B．b>a=d>c

C．c>a>d>b

D．c>a=d>b参考答案：D11.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()

参考答案：B略12.下列叙述正确的是（）A．C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B．分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原参考答案：答案：A13.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液参考答案：C略14.2008年北京奥运会“祥云’’奥运火炬所用环保型燃料丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是

A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷比异丁烷稳定参考答案：C15.有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，将它分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反应中消耗1．5molH2SO4、3．8molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为

A．1．6mo1·L-1

B．3.2mo1·L-1

C．4.8mo1·L-1

D．8.6mo1·L-1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。图1根据以上信息回答下列问题：⑴步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是

，硫酸要分批缓慢加入的原因是

，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是

，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式

。⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的

。⑶上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和.步骤④趁热过滤的作用是

。⑷步骤⑦的操作名称是过滤、、。过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是A．冰水B．滤液C．稀硫酸D．无水乙醇⑸步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②

，用酒精洗的目的是

。⑹步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是

。⑺晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是

；步骤⑤的目的是 。参考答案：⑴三颈烧瓶防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑⑵CaSO4或CaSO4·2H2O

⑶漏斗防止MgSO4·7H2O晶体析出⑷洗涤、干燥B⑸②降低洗涤过程中MgSO4·7H2O的损耗。除去晶体表面的水⑹加热易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]⑺防止吸水

检验晶体中的结晶水是否已全部失去解析：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，镁矿石的主要成分是碳酸镁和石灰石在加入浓硫酸的时候会和浓硫酸发生反应生成二氧化碳气体，如果加入过快，会产生大量气体，可能会使物料从反应器溢出；碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的物质，如果附着在矿石表面会导致反应难以进行。（2）沉淀A中含有石灰石与硫酸反应生成的微溶于水的硫酸钙。（3）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体。（4）步骤⑦是将固体MgSO4?7H2O与水分离，因此要用过滤、洗涤、干燥的操作。（5）因MgSO4·7H2O的溶解度随着温度的升高变化很大，用冰水进行洗涤，可以降低洗涤过程中的MgSO4·7H2O的损耗；最后用酒精洗涤残留在晶体上的水分。（6）MgSO4·7H2O在加热时能够发生分解，所以在干燥时不能进行加热。（7）当结晶水合物加热失去结晶水后，防止吸收空气中的水分在进行冷却时要在干燥器中进行；为了减小误差，判断结晶水是否完全失去，要对实验进行重复操作。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_____。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水

B.NaCl溶液

C.NaOH溶液

D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是_________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____________________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是___。A.改用稀硫酸做电解液

B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离

D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_____。参考答案：（1）

Fe

，

Fe-2e-==Fe2+

(2)

B

，隔绝空气防止生成的Fe（OH）2被氧化（3）减少水溶液中氧气的溶解量

（4）B、C

（5）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色

18.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．②X可能为____________（填代号）．a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．②A的电子式为____________________。③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．a．盐酸

b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液

d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是_