上海吴泾第二中学高三化学月考试题含解析

上海吴泾第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3molNaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5molNaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．2.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑参考答案：D略3.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.用于考古断代的中子数为8的礦原子为CD.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。4.有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸，若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则产生bL气体，则原Na2CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a参考答案：B5.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略6.（2007·广东卷）21.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数参考答案：D本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。

7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：BC8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略9.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案：D略10.在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A．Fe-2e—＝Fe2+

B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH--4e-＝O2↑＋2H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：B略11.下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略12.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。14.（2008·北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D根据SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1molSiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于QkJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03mol·L-1·min-1，H2的速率应为0.015mol·L-1·min-1，故C错误。当反应吸收热量为0.025QkJ时，反应生成HCl为0.1mol，将其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。

15.

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是

（）

A.

S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.

不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2

C.

常温条件下单质硫为原子晶体

D.

把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是

。⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了

。⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将

(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为

mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。参考答案：⑴将含氰化合物全部转化为CN-

⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.02100L×0.01000mol·L-1==2.1×10-4mol1L原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3molm(CN-)=4.2×10-3mol×26g·mol-1=0.1092g=109.2mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2mg·L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为

；A．同系物

B．同分异构体

C．芳香烃

D．芳香族化合物（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式

；（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式

，该反应的反应类型是

；②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式

。参考答案：略18.将40克氢氧化钠溶于水,配成250ml溶液A,A的浓度为

mol/L。将50mlA加水稀释至100ml后,得溶液B,B的浓度为

mol/L。将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合,该混合溶液C的浓度为

mol/L。（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与

ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。参考答案：

4

2

2.25

90

略19.（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：根据题意回答：1．现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。2．如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克