2022年贵州省贵阳市息烽县温泉中学高三化学测试题含解析

2022年贵州省贵阳市息烽县温泉中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳氢化合物参考答案：A略2.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品

B.CH4、C2H4-——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B4.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（

）

A．跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H－半径比Li＋半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略5.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

（）

A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：答案：A6.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：C略7.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2,反应中转移的电子数为0.2NA

B．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：B略8.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质参考答案：D略9.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A.标准状况下，WZ为液态 B.原子半径大小为W<X<YC.YQ2和YW4均只含极性共价键 D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y<X，故B错误；C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>Y，故D错误；答案选C。10.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：AC略11.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（）

A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱C．D可能为10e-分子D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：答案:B12.关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出Cu（NO3）2，再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系，求出NaOH的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．解答：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2为0.15mol，根据

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

则NaOH为0.15mol×2=0.3mol，则NaOH体积V===0.06L，即60ml，故选：A．

点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．

14.（08东莞调研）如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

（

）

A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O

D、断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动参考答案：答案：B15.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性参考答案：B试题分析：A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31％）、Fe（1．3％）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3％）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

。（2）“酸浸”时所加入的酸是

（填化学式）。（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

。（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04·7H20），其原因可能是

（写出一点即可）。（6）NiS04·7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为

。参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O；（2）H2SO4；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）3.2-9.2；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效，或保温时间不足），导致Fe2+未被完全氧化；（6）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-解析：（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应，从而达到除去铝元素的目的；反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，

（2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸；（3）加入H2O2时将亚铁离子氧化，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）依据图表中形成沉淀需要的PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，同时保证镍离子不沉淀，pH应在3.2-9.2间，

（5）在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，所以产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O）；（6）根据电池工作时正极发生还原反应，即NiOOH得电子生成Ni（OH）2：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-18.（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：榆林教学资源网/Cl2+H2O

HCl+HClO

K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为

。（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为

。（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为

。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是

（填字母序号）。A.饱和食盐水

B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液

D.浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是

。③Cl2中含有少量HCl气体，可用

试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：

。

参考答案：（9分）（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）（2）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（1分）（3）Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl

（2分）（4）①BC

（1分，多选、错选均无分）②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（1分）③饱和食盐水（1分）

增大Cl-浓度，Cl2+H2O

HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。（2分）略19.（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：I．II．N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH2=-565kJ·mol-1①ΔH1=

。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程