创新设计高考化学一轮复习基础精要解读实验化学反应热的计算课件

1．同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？提示同一化学反应的反应热与参加反应的物质的物质的量、物质的聚集状态、反应条件有关。2．你是怎样理解化学反应中的能量变化的？提示化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应有放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有的化学反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。

第三节化学反应热的计算1．知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。

笃学一盖斯定律1.内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是

的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的

有关，而与反应的

无关。相同始态和终态途径2．理解途径角度反应热计算的主要依据是

、

等相关数据。。热化学方程式盖斯定律笃学二反应焓变的计算计算依据提示ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。【慎思2】相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？提示设H2O(g)===H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较两者放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如图过程：因为Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液态水放出的热量多。解析本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1答案P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－11．虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH32．加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式。(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变。(4)解题步骤一般是：首先确定待求的方程式，然后观察待求方程式中的各物质在已知方程式中的位置，最后根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处理(包括调整化学计量数或调整反应方向，然后把各方程式叠加并检验)。【例1】在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。答案A应用盖斯定律进行热化学方程式相加(或减)时，做到：(1)左侧(即反应物)加(或减)左侧；(2)右侧(即生成物)加(或减)右侧；(3)在此过程中已知化学方程式要扩大或缩小相应的倍数以消去中间产物；(4)据化学方程式的变化确定反应热的变化。【体验1】已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。解析由盖斯定律知，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－395.41kJ·mol－1＋393.51kJ·mol－1＝－1.90kJ·mol－1，即C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＝－1.90kJ·mol－1。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＝－1.90kJ·mol－1石墨答案【例2】肼(H2NN寸H2)是一她种高浸能燃戒料，若有关寇化学丈反应绞的能丸量变中化如愿图所薯示。兴已知渔断裂1谣mo同l化学精键所葵需的晨能量(k燃J)：N≡N为94系2、O=书==哭O为50颤0、N—夸N为15姑4，则恨断裂1巡寿mo愉l侨N—阅H键所罗需的烦能量(k缺J)是()。A．19踏4车B．39呀1职C．51血6默D．65端8解析根据棚图示资，可冈得如披下热舟化学固反应袄方程灶式：N2H4(g脉)＋O2(g姥)=房诚==纤N2(g脖)＋2H2O(匠g)ΔH1＝－53芬4kJ劣·m陡ol－1①；2N升(g希)＋4H驼(g盘)＋20咱(g秘)=鞠==厨N2(g诊)＋2H2O(奸g)；ΔH2＝－2渗75善2kJ杂·m如ol－1②。根统据盖稳斯定养律，①－②有：N2H4(g目)＋Om2(g锹)=蹲==镜2N孝(g道)＋4H伴(g畜)＋2O孔(g木)ΔH3＝＋2衡21芹8kJ述·m遭ol－1，设套断裂1营mo依l新N—询H键所改需的扮能量度为xkJ，则迷有4xkJ＋15糠4姥kJ＋50句0笑kJ＝2冶21周8袜kJ，解吐得x＝39摇1，故塑断裂1添mo焦l野N—姓H键所消需的冤能量退为39货1傻kJ。答案B本题岔易错满选C项，扛原因侦是误轿把C项当怠成C的燃龙烧热咸的热鬼化学句方程绘式：俗从而亿简单暖地认滑为反扩应热ΔH＝－39碌3.忙5kJ事·m度ol－1，认俘为C项错芳误，利实际房诚上C项需施应用挥盖斯付定律次将石崖墨及CO的燃良烧热量的热厅化学丧方程愿式相穷减而停得。【体验2】反应A＋B―→C(旗ΔH<0孝)分两戚步进籍行：①A＋B―→X(胡ΔH>0赚)，②X―→C(烦ΔH<0躁)。下涂列示储意图盼中，迅能正貌确表押示总况反应版过程捞中能俭量变孔化的给是()。解析因总苍反应份为放暂热反删应，强反应①为吸林热反酸应，耍反应②为放扭热反借应，拣所以剥反应②放出姨的热劲量比检反应①吸收卡的热蔬量多井。选斩项A，图掉中反洁应①为放刑热反众应，潜反应②为吸粥热反客应，饭且总粱反应挎为吸垒热反溜应，谁错；块选项B，图忧中反候应①和反候应②均为翠吸热杯反应耻，错伏；选盈项C，图洒中反露应①和反载应②均为粪放热饲反应婆，错蜻。答案D实验称探究区三轧盖斯民定律料在解粗决实旁际问帜题中航的应鞋用请回楼答：(1娘)根据附以上脊数据辫，写爆出C(花s)与水斤蒸气捉反应盐的热运化学捆方程紫式：__羊__流__颜__颂__夫__超__户__民__湾__吉__说__煮__尊__即__可__资__疼__舱__穷__础__齐__输__漫__。(2窑)比较带反应趴热数伐据可伯知，1向mo汁lCO狱(g)和1谊mo趋l撑H2(g期)完全贪燃烧降放出雨的热杠量之灿和比1茅mo淡lC(缺s)完全湾燃烧抛放出自的热肤量多旦。甲藏同学吐据此适认为“煤转迅化为素水煤兄气可午以使廊煤燃马烧放棚出更窝多的顺热量”；乙挠同学大根据监盖斯梁定律亚做出贫下列暂循环耻图：并据死此认旦为“煤转竹化为倦水煤扒气再维燃烧窄放出捞的热眨量与头煤直脚接燃啦烧放究出的万热量睡相等”。请分蜡析：神甲、松乙两左同学景观点姥正确窑的是__正__染__坟__熊(填“甲”或“乙”)；判窗断的莲理由童是__瘦__缓__丧__速__背__商__刻__岔__烫__弹__杏__策__细__艰__筋_。(3牺)将煤喝转化导为水仇煤气锁作为汗燃料革和煤莲直接扛燃烧跟相比净有很或多优鸣点，肃请列币举其宇中的斑两个吵优点缴：__财__忘__败__载__费__敲__盾__刷__露__则__嘉__偷__声__挥__顶__拌__因__现__厦__套__组__学__探__醉__熄__潜__牛__机__丧__敢__龄__盘__脉__赞__丢__如__。(4岗)水煤咏气不匪仅是膨优良剖的气厘体燃颈料，奔也是竖重要酸的有部机化尝工原晨料。CO和H2在一灭定条福件下兴可以悟合成训：①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸出。试西分析横当CO和H2按1∶1的体外积比饲混合氧反应酷，合已成上塔述__票__池__白__从(填序栋号)物质铸时，形理论幼上可蜻以满扬足“绿色笼化学”的要泽求，肯完全酒利用炮原料蜡中的殃原子唯，实响现零裳排放浆。解析根据土盖斯秀定律螺将方机程式畜合并未即可竖得C(恶s)＋H2O(小g)动==接=CO描(g)＋H2(g公)ΔH＝＋13渐1.泽5kJ劝·m德ol－1，由擦此可艺知煤验转化房诚成水出煤气瞎是吸宽热反润应，服而甲镰正是作忽略钓了这立个问柴题，们才误余认为“煤转获化成倒水煤府气可遮以使斤煤燃形烧放召出更置多的斗热量”。CO和H2按1∶1反应毯合成据物质小时，照可达掀到零愿排放失，符乐合“绿色纺化学”的要比求，鉴则合宾成的贴物质