高中第三章金属及其化合物教学设计我是化学小医生铁盐与亚铁盐的性质与应用

通过分析和实验验证Fe3+与Fe2+检验的常见方法，体会实验对认识和研究物质性质的重要性，逐步形成“证据推理”的核心素养1学习目标通过Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，加强对氧化还原反应的理解，树立辩证唯物主义的思想观，初步建立严谨的“实验探究”与求实的“科学精神”的核心素养2通过解决亚硝酸盐中毒的生活实际问题，学会科学的分析生活现象，进一步培养“科学精神”的核心素养3【活动一】Fe3+与Fe2+的检验缺铁性贫血【诊方1：】食补。可以多食用一些含铁丰富的动物性食物，而含铁丰富的植物性食物，则不易被人体吸收，不建议单独食用。☆了解多种Fe3+与Fe2+的检验方法1、请迅速思考并完成以下问题（1）铁离子的常见化合价有：______________，__________铁（填化合价，下同）容易被人体吸收。（2）针对缺铁性贫血症状，医生建议多吃动物性食物而不建议植物性食物，是因为动物性食物中富含_______铁，植物性食物中富含_______铁。+2，+3+2价+2价+3价方法试剂FeCl3溶液现象FeSO4溶液现象方法评价理论实际理论实际2、如果有两瓶标签模糊的FeCl3和FeSO4溶液，有什么方法可以鉴别出来？交流讨论1：请根据所提供的试剂，结合已经学过的“铁”的相关知识，归纳可以鉴别Fe3+与Fe2+的所有方法，并预测每种方法的理论现象，完成下表。试剂：NaOH溶液、硫氰化钾（KSCN）溶液、新制氯水、

酸性高锰酸钾溶液☆了解多种Fe3+与Fe2+的检验方法启动计时器时间到！120102030405060110100908070小组讨论：2分钟方法试剂FeCl3溶液现象FeSO4溶液现象方法评价理论实际理论实际方法试剂FeCl3溶液现象FeSO4溶液现象方法评价理论实际理论实际观察颜色NaOH溶液KSCN溶液溶液呈黄色溶液呈绿色生成红褐色沉淀生成（白色絮状）灰绿色沉淀溶液变为红色先无明显现象加入氯水溶液变红交流讨论1：Fe3+与Fe2+的多种鉴别方法KMnO4溶液新制氯水溶液呈紫红色溶液呈黄绿色溶液褪色或变浅溶液褪色或变浅☆了解多种Fe3+与Fe2+的检验方法方法试剂FeCl3FeSO4方法评价理论实际理论实际观察颜色NaOH溶液KMnO4溶液新制氯水KSCN溶液【实验1】演示-对比实验☆了解多种Fe3+与Fe2+的检验方法方法试剂方法可行性方法评价观察颜色NaOH溶液KMnO4溶液新制氯水KSCN溶液【实验1】演示-对比实验1.当离子浓度太小时，溶液趋向于无色，难以生成沉淀，且难以因为反应而发生较大的颜色变化；

现象明显，反应灵敏，且对Fe3+的针对性强2.仅仅利用氧化还原反应使溶液褪色时，无法确保变化一定是Fe3+或Fe2+的作用☆了解多种Fe3+与Fe2+的检验方法Fe3+与Fe2+检验的最佳方案：结论【实验1】演示-对比实验Fe3+：加入KSCN溶液→溶液变为红色Fe2+：加入KSCN溶液→溶液不变红

再加入新制氯水→溶液变为红色☆了解多种Fe3+与Fe2+的检验方法【诊方2：药补。可以适当服用一些常见补血剂】交流讨论2：一片安全合格的“补血剂”中应该含有什么铁，能如何证明？☆了解多种Fe3+与Fe2+的检验方法启动计时器时间到！180153045607590165150135120105小组讨论设计实验方案：3分钟1、补全对于补血剂的“铁”成分的猜想2、设计实验方案，补全试剂、操作、目的☆Fe2+→Fe3+的方法【实验2】分组-探究实验1、对于补血剂的“铁”成分，有以下几种猜想：猜想1：“补血剂”中仅含有Fe3+猜想2：________________________________________猜想3：________________________________________“补血剂”中仅含有Fe2+“补血剂”中含有Fe2+和Fe3+【实验2】分组-探究实验2、设计实验方案，证明上述猜想步骤试剂实验操作操作目的①补血剂用小刀小心切开一片补血剂药片观察药片中心颜色，便于实验过程取用②稀盐酸刮取适量中心粉末于试管中，加入适量稀盐酸溶解避免糖衣成分干扰模拟胃酸环境③④⑤将溶液均分为两份，向其中一份溶液中加入几滴KSCN溶液，观察硫氰化钾溶液验证猜想1，探究补血剂中是否含有Fe3+继续加入新制氯水，观察新制氯水验证猜想2，探究补血剂中是否含有Fe2+向另一份溶液中加入几滴KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液结合步骤③④，验证猜想3，进一步证明补血剂中含有Fe2+☆Fe2+→Fe3+的方法启动计时器时间到！24020406080100120220200180160140[实验2]分组-探究实验：4分钟1、分组实验，探究“补血剂”中的“铁”2、补全实验报告，完成[实验2]余下所有问题【实验2】分组-探究实验步骤试剂实验操作实验现象推测与结论①补血剂用小刀小心切开一片补血剂药片

②稀盐酸刮取适量中心粉末于试管中，加入适量稀盐酸溶解

③硫氰化钾溶液将溶液均分为两份，向其中一份溶液中加入几滴KSCN溶液，观察④新制氯水继续加入新制氯水，观察⑤高锰酸钾溶液向另一份溶液中加入几滴KMnO4溶液，观察☆Fe2+→Fe3+的方法【实验2】分组-探究实验3、通过上述实验过程，你认为哪个猜想更合理？请结合补血剂的药名和成分说明，原因分析：①补血剂药片存放不当，已被部分氧化②小刀刮取中心粉末时，误刮到了糖衣③刮取的中心粉末与空气接触被部分氧化④所取用的药品被污染，混有少量氧化剂⑤试管未洗干净，附着有少量氧化剂……☆Fe2+→Fe3+的方法4、请写出过程中涉及到氧化还原变化的离子反应方程式：________________________________________________【实验2】分组-探究实验2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O☆Fe2+→Fe3+的方法【诊方3：补充说明。与维生素C同时服用，有助于促进铁的吸收】交流讨论3：请结合[实验2]的问题3思考，为什么要同时服用维生素C，维生素C有什么性质，能起什么作用？如果将维生素C换成铁粉进行实验，是否也能产生同样的现象呢？请用实验现象进行验证说明。☆Fe3+→Fe2+的方法启动计时器时间到！51243[实验3]分组-验证实验：5分钟1、分组实验，验证Vc与铁粉的性质与作用2、补全实验报告，完成[实验3]余下所有问题【实验3】分组-验证实验步骤选择试剂实验操作实验现象①

[实验2]反应后变红的溶液将红色溶液均分为两等份，标记为溶液I和溶液II

②

Vc溶液向溶液I中加入适量Vc溶液，振荡

③

铁粉向溶液II中加入适量铁粉，振荡

1、请进行分组实验，验证你的猜想，观察、记录现象溶液褪色溶液褪色☆Fe3+→Fe2+的方法2、从上述实验可以得出结论：(1)维生素C具有_____性，可以将_____转化为____；(2)铁粉具有_____性，可以将_____转化为_____；3、请写出步骤③中涉及的离子反应方程式：________________________________________________4、如果换成铜粉，是否也能产生同样的现象呢？如果能，请写出离子方程式；如果不能请解释其原因：________________________________________________【实验3】分组-验证实验还原Fe3+Fe2+还原Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+能，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+☆Fe3+→Fe2+的方法三、小结1、从氧化还原反应的角度总结Fe2+与Fe3+的相互转化：KMnO4、Cl2等氧化剂Fe3+Fe2+Vc、Fe、Cu等还原剂2、关于实验探究过程，你还有什么心得体会吗？启动计时器时间到！601020305040小组交流：1分钟关于实验探究过程，你还有什么心得体会三、小结2、关于实验探究过程，你还有什么心得体会吗？实验探究过程一般包括交流表达设计实验验证猜想得出结论作出假设提出问题【知识链接：亚硝酸盐会使人体内的Fe