化学选修第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

溶解性表口诀钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银和亚汞。可溶性碱只有钾钠钡，微溶性碱只有钙，其它都难溶。思考与交流：P611、分析P61表3-4，结合物质溶解性表，找出其中常见的不溶物沉淀

难3×10--9

Fe(OH)3易35.7BaCl2难9×10--4

Mg(OH)2难1.3×10--16

Ag2S微0.21CaSO4微0.796Ag2SO4微0.165Ca(OH)2难8.4×10--6

AgBr难2.4×10--4

BaSO4易222AgNO3可3.89Ba(OH)2难1.5×10--4

AgCl类别溶解度（g）化学式类别溶解度（g）化学式不溶物准确讲应该叫难溶物，并非完全不溶于水

↓↓↓↓↓↓溶解度是指在一定的温度下,某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。第四节难溶电解质的溶解平衡大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：

（S）一、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡的建立对比：晶体的溶解平衡固体溶质溶液中的溶质难溶电解质也存在溶解平衡如：AgCl(s)Cl--(aq)+Ag+(aq)2、沉淀溶解平衡的定义

在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立的平衡状态。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)3、溶解平衡的特征：υ溶解=υ沉淀≠0沉淀溶解平衡是一种动态平衡条件不变，平衡状态不变，各组分含量不变条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动。4、沉淀溶解平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。（符合化学平衡的特点）等：动：定：变：思考与交流：P612、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?

离子反应若生成的难溶物质（沉淀），难溶物质在溶液体系中存在着沉淀溶解平衡。根据可逆反应的特点:反应物和生成物共存，可知反应并不能进行到底。生成沉淀的离子反应能发生的原因：生成物的溶解度很小5、生成难溶电解质的离子反应的限度（1）难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。（2）离子反应若生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，可认为反应完全，但反应并不能真正进行到底，此时溶液中还有相应的离子。二、溶度积——沉淀溶解平衡常数1、溶度积表达式：（MmAn的饱和溶液）对于MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)有平衡常数2、溶度积的影响因素：（化学平衡常数的值只受温度影响）

温度溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。称为溶度积常数，简称溶度积。

3、溶度积规则对于MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)有

（平衡浓度）

（任意浓度）

（Qc叫离子积）比较Qc与Ksp的大小可判断反应进行的方向：①、Qc<Ksp

：反应向正方向进行：②、Qc=Ksp

：反应处于平衡状态：③、Qc>Ksp

：反应向逆方向进行：溶液未饱和，无沉淀析出加入难溶电解质，溶解溶液饱和

溶液过饱和，有沉淀析出直到建立平衡

二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法a、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓思考与交流：P631、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成因为难溶电解质存在溶解平衡，溶解度不为0，所以不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2c课堂练习2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因实验3-3滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶溶解溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3•H2O解释在溶犯液中摸存在Mg搁(O剧H)2的溶含解平谁衡：Mg池(O搜H)2(s薪)⇌Mg2＋(a禾q)反+2扰OH－(a霉q)加入徐盐酸犹时，H＋中和OH-,使c(交OH－)减小死，平查衡右异移，郊从而亏使Mg题(O亮H)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4＋直接参结合OH－,使c(逆OH－)减小猛，平误衡右偶移，占从而溉使Mg统(O通H)2溶解2、NH4＋水解皆，产依生的H＋中和OH－,使c(些OH－)减小待，平蚂衡右疯移，缺从而窑使Mg缩慧(O溜H)2溶解小结柴：难企溶电缺解质漏溶解级的规探律不断可减小布溶解杠平衡抵体系姑中的光相应爷离子健，平冬衡就振向沉墙淀溶疯解的后方向壁移动宗，从昏而使搁沉淀查溶解方。实验3-掏4步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象实验3-相5步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象白↓黄↓黑↓白↓红褐↓沉淀愚析出养，熟溶韵液褪垦为无是色沉淀南能从溶解五度小役的转适化成胆溶解外度更然小的篇。（1）方控法对于钩一些纵用酸匹或其陈他方驼法也浙不能章溶解落的沉陆淀,可以歌先将剑其转陕化为示另一台种用护酸或恨其他总方法影能溶论解的蹈沉淀占。（2）实师质沉淀词转化标的实机质是沉淀疮溶解星平衡颂移动。一纳般溶解止度小久的沉旺淀转喝化成米溶解授度更油小的调沉淀容易冶实现随。如：弓硬水追水垢英的成笛分（3）应低用沉淀舟的转猫化在厕科研竟和生剪产中永具有称重要夕的应抗用价逮值。如①他锅炉团除水类垢3、沉捎淀的咳转化锅炉艘中水机垢中造含有Ca讯SO4，可笼先用Na2CO3溶液亮处理矩，使疫之这转化拣为疏甚松、馅易溶惜于裕酸的Ca锦CO3。Ca照SO4SO42-+Ca2++CO32-Ca躺CO3②对一姨些自膛然现固象的句解释唐如：下矿物牵的转止化如：前沉淀Cu2+、Hg2+等也咐可用Fe扒S做沉震淀剂牙齿平表面糊由一毒层硬押的、猾组成顷为Ca5(P质O4)3OH的物狼质磁保护岗着，域它在陷唾液赌中存掘在下索列平效衡：Ca5(P诉O4)3OH（s）5C锋a2++3西PO43-+O秃H-进食宣后，氏细菌静和酶胡作用迷于食驾物，智产生义有机京酸，帮这时李牙齿焰就会漏受到紧腐蚀由，其做原因夜是。已知Ca5(P丙O4)3F（s）的休溶解轨度比再上面佩的矿确化产缓物更良小、煮质地磨更坚拆固。厚用离究子方衰程表需示当狸牙膏骄中配泼有氟哪化物皂添加残剂后惯能防骨止龋搂齿的树原因。课堂鸭练习生成迎的有迷机酸哪能中衔和OH-，使劫平衡女向脱辫矿方堂向移席动，劝加速纷腐蚀刘牙齿5C纸a2＋＋3P才O43－＋F－＝Ca5(P万O4)3F↓资料养：氟安化物环防治酸龋齿历的化驾学原季理练习1：优横化：P8直8第11题有关Ag锐Cl沉淀奶的溶福解平丙衡说越法正趁确的删是（陕）A、Ag课Cl沉淀丘生成煤和沉导淀溶航解不截断进撒行，华但速证率相毒等B、Ag董Cl难溶犬于水斗，溶锐液中及没有Ag+和Cl--C、升拾高温渗度，Ag突Cl沉淀耽的溶国解度场不变D、向Ag查Cl沉淀谊中加萝入Na杨Cl固体嘴，Ag扛Cl沉淀绝的溶舌解度旁不变A练习2：优剥化：P8蹦4第3题下列次对沉伤淀溶桥解平副衡的侧描述察正确派的是渡（蓝）A、反他应开暴始时浪，溶枯液中辱各离踩子浓陆度相模等B、沉政淀溶盾解达彩到平乖衡时翁，沉显淀的哨速率多和溶氏解的凑速率弊相等C、沉拢淀溶骡解达胡到平药衡时曲，溶漆液中泊溶质走的离熔子浓怖度相劣等，爱且保通持不忆变D、沉烂淀溶艳解达渠到平好衡时恒，如筛果再弓加入麻难溶共性的兄该沉维淀物循，将侄促进丑溶解B练习3：在熟彩石灰笛的悬岭浊液慎中存吐在如饭下平肌衡：Ca检(O据H)2(s舍)塑C蜡a2+(a樱q)授+耍2始OH--(a刑q)加入洽下列牧溶液芳，可择使Ca亡(O岭H)2减少乌的是市（丢）A、Na2CO3溶液B、Al爹Cl3溶液C、Na旷OH溶液D、Ca壶Cl2溶液AB练习4：优鼻化：P8厘7第4题已知彼在C