河北省石家庄市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

石家庄市2021～2022学年度第二学期期末教学质量检测高一化学(时长75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137I卷选择题(共50分)一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.煤的干馏气化和液化都是物理变化B.可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物C.非处方药的包装上印有“OTC”标识D.苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加【答案】A【解析】【详解】A．煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，故B正确；C．非处方药的包装上印有“OTC”标识，故C正确；D．苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加，故D正确；选A。2.下列化学用语正确的是A.乙炔的结构简式：CHCH B.二氧化碳的空间填充模型：C.羟基的电子式： D.正丁烷的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A．乙炔分子中含有碳碳叁键，结构简式为CH≡CH，故A错误；B．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，故B错误；C．羟基的结构简式为-OH，电子式为，故C正确；D．正丁烷的球棍模型为，是异丁烷的球棍模型，故D错误；选C。3.下列不属于氮的固定的是A.雷电作用下转化为NO B.将汽车尾气中的CO和NO催化处理为和C.工业合成 D.豆科植物的根瘤将转化为含氮化合物【答案】B【解析】【详解】A．雷电作用下N2转化为NO是将氮的单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，A正确；B．将汽车尾气中的CO和NO催化处理为N2和CO2，是将氮的化合物转化为氮的单质，不属于氮的固定，B错误；C．工业合成NH3是将氮的单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，C正确；D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物，属于氮的固定，D正确；故答案选B。4.下列有关原电池构成要素的说法错误的是A.一般有一个自发的氧化还原反应 B.必须有离子导体C.必须有两个活性不同的电极 D.必须形成闭合回路【答案】C【解析】【详解】A．根据原电池构成条件可知，自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成原电池，A正确；B．要形成原电池，必须形成闭合回路，所以必须有电解质溶液或离子导体，B正确；C．要形成原电池，必须有两个电极，两个电极的活性可以不同，但也可以相同，如燃料电池，C错误；D．要形成原电池，必须形成闭合回路，电路中才能产生电流，才能对外提供电能，D正确；故答案选C。5.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C.是酸性氧化物，能够与水反应生成D.硅的化学性质稳定，在自然界中大部分以游离态存在【答案】A【解析】【详解】A．硅氧四面体中硅氧键键能大，不容易断裂，硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体，A正确；B．玻璃的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种粘合剂，如果用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液，会将瓶塞和瓶口粘住，因此实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存NaOH溶液，B错误；C．SiO2不能与水反应，但可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误；D．硅的化学性质稳定，但是在自然界中以化合态存在，D错误；故答案选A。6.《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.淀粉和纤维素都能为人体提供能量C.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 D.油脂能促进脂溶性维生素的吸收【答案】B【解析】【详解】A．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．淀粉能为人体提供能量，纤维素不能为人体提供能量，因为人体内没有纤维素的水解酶，B错误；C．蛋白质由氨基酸脱水缩合而成，蛋白质水解生成氨基酸，C正确；D．脂溶性维生素易溶于油脂，不溶于水，故油脂能促进脂溶性维生素的吸收，D正确；故答案选B。7.近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就，科学技术的进步离不开化学。下列说法正确的是A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用了高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅C.富勒烯、石墨烯和碳纳米管均属于新型无机非金属材料D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强【答案】C【解析】【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，A错误；B．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，二氧化硅不具有此性质，B错误；C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，C正确；D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其具有良好的导光性，二氧化硅为绝缘体，D错误；故答案选C。8.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是A.金刚石比石墨稳定B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总键能大D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高【答案】D【解析】【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A错误；B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的能量金刚石比石墨多，B错误；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，ΔH=反应物总键能-生成物总键能>0，则1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大，C错误；D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，D正确；故答案选D。9.工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是A.使用催化剂为了增大反应速率，提高生产效率B.提高反应时的温度，可以实现的完全转化C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D.在给定条件下，达到平衡时该反应完成程度达到最大【答案】B【解析】【详解】A．化学反应中使用催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，提高生产效率，A正确；B．可逆反应不能反应完全，故二氧化硫不能完全转化，B错误；C．通过调控反应条件，可以使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，C正确；D．当外界条件一定时，反应达到平衡状态，该反应完成程度达到最大，D正确；故答案选B。10.野外焊接钢轨的原理如图所示。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列说法错误的是A.该反应中Al作还原剂B.有“熔融铁珠"生成说明该反应为放热反应C.该反应的化学方程式为D.该反应可用于工业炼铁【答案】D【解析】【详解】A．根据反应方程式可知，Al由0价升至+3价，化合价升高，被氧化，单质铝做还原剂，A正确；B．该反应放热量高，使得被置换出来的单质铁被熔化成液态，B正确；C．该反应是高温下铝置换铁，方程式正确，C正确；D．铝的冶炼成本高于铁，所以该反应一般用于实验室演示以及野外施工中少量获取液态单质铁的操作，不适用于工业大量冶铁，D错误；综上，本题选D。11.下列说法正确的是A.乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性B.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性C.23g乙醇与足量钠反应可产生5.6LD.乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼【答案】D【解析】【详解】A．乙醇结构中含有-OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶于水，但是不能电离出OH-，A错误；B．乙醇和钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，B错误；C．不知道温度和压强，Vm未知，无法求氢气的体积，C错误；D．乙醇和钠反应非常平缓，而水与钠反应较为剧烈，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，D正确；故答案选D。12.下列有关同系物与同分异构体的说法错误的是A.和互为同系物B.和不属于同系物C.和互为同分异构体D.和互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和结构相似，相差2个“CH2”，故互为同系物，A正确；B．和两者结构不相似，不属于同系物，B正确；C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；和分子式相同、结构不同，互为同分异构，C正确；D．二氯甲烷为四面体结构，两者为同一种物质，不是同分异构体，D错误；故选D。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCu与足量S完全反应，转移的电子数目为2B.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子的数目为2C.50mL18.4浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为0.56D.一定条件下，将1mol与3mol充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为2【答案】B【解析】【详解】A．Cu与S化合生成Cu2S，所以1molCu转移电子1NA，A错误；B．乙烯丙烯最简式都是(CH2)n，所以28g混合物中CH2组合共，那么C原子的个数就是2NA，B正确；C．浓硫酸反应过程中浓度会逐渐变稀，稀硫酸不与Cu反应，故硫酸不会全部消耗，所以生成SO2物质的量不会到0.56mol，C错误；D．N2与H2反应合成NH3是可逆反应，反应物不会全部转化为生成物，故容器内气体分子数目多于2NA，D错误；综上，本题选B。14.从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是

A.X可为或B.设备Y为蒸馏塔C.流程中经历2次，转化的目的是：富集溴元素D.流程中可循环利用的物质为氯气【答案】D【解析】【分析】淡化海水中通入氯气把Br-氧化为Br2，鼓入热空气使溴挥发出来，用二氧化硫、水吸收溴蒸气，生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气把Br-氧化为Br2，鼓入水蒸气使溴挥发出来，冷凝得到液溴。【详解】A．或都具有还原性，能把Br2还原为Br-，所以X可为或，故A正确；B．设备Y中通入氯气把Br-氧化为Br2，鼓入水蒸气使溴挥发出来，Y为蒸馏塔，故B正确；C．流程中经历2次，转化的目的是：富集溴元素，故C正确；D．流程中没有生成氯气，氯气不能循环利用，故D错误；选D。15.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。已知X(g)、Y(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.2、0.6、0.2，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】假设该反应正向能完全反应，则有0.2mol/LX和0.6mol/LY恰好完全反应生成0.4mol/LZ，此时X、Y恰好完全反应完，Z为0.6mol/L，同理若逆反应也能完全进行，则Z完全反应，X为0.3mol/L，Y为0.9mol/L，由于该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，所以平衡浓度0<c(X)<0.3mol/L，0<c(Y)<0.9mol/L，0<c(Z)<0.6mol/L，综上所述，各物质的浓度不可能的是A，故答案选A。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。16.如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)。下列说法错误的是A.该反应为取代反应，生成物中HCl的物质的量分数最大B.可通过控制反应物投料比制得纯净的一氯甲烷C.试管内液面缓缓上升，是由于反应生成的HCl极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，使试管内压强减小D.反应结束后，向饱和食盐水中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色【答案】BC【解析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，其中HCl和CH3Cl为气态，其余为液态。【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中HCl的物质的量分数最大，A正确；B．该反应为连锁反应，一旦发生会生成多种物质，不会得到纯净的一氯甲烷，B错误；C．产物CH3Cl为气态，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为油状液体，且密度大于水，C错误；D．该反应会有HCl生成，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，D正确；故答案选BC。17.下图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为正盐。能正确描述反应的离子方程式为A.若x为NaOH溶液，W转化为A的反应：B.若x为NaOH溶液，C与D按体积比1：1混合后与x反应：C.若x为稀硫酸，W转化为A的反应：D.若x为稀硫酸，少量C与溶液反应：【答案】AC【解析】【详解】A．若x为NaOH溶液，W为铵盐，A为氨气，W转化为A的反应：，故A正确；B．若x为NaOH溶液，则C是NO、D是NO2，NO、NO2按体积比1：1混合后与NaOH反应的离子方程式是，故B错误；C．若x为稀硫酸，W为硫化物，A为H2S，W转化为A的反应为，故C正确；D．若x为稀硫酸，C为SO2，少量SO2与溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故D错误；选AC。18.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性C.D中品红溶液褪色，体现了的漂白性D.E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质【答案】B【解析】【分析】A中浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成硫酸铁和二氧化硫，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色，加热时颜色复原，E为尾气吸收装置，以此解题。【详解】A．铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色络合物，实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否存在Fe3+，A正确；B．装置C中发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，B错误；C．二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证SO2的漂白性，C正确；D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确；故答案选B。19.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是序号镁条的质量盐酸物质的量浓度()体积/mL①0.011.02.0②0.010.52.0

A.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合B.曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线C.若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大D.实验①中若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线【答案】D【解析】【详解】A．镁的质量相等，两组实验中酸都过量，生成氢气一样多，理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合，故A正确；B．实验②中盐酸浓度小，反应速率慢，所以曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线，故B正确；C．若将镁条替换为等质量的镁粉，接触面积增大，反应速率加快，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大，故C正确；D．实验①中若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸反应生成NO，根据电子守恒，放出气体的量减小，故D错误；选D。20.100mL某溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是

A原溶液中一定不含有、B.原溶液中一定含有、、C.可通过向滤液中加入溶液来确定原溶液中是否含有D.原溶液中【答案】CD【解析】【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀1，该沉淀为BaSO4、AgCl、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在、，硫酸钡沉淀2的质量为2.33g，n()=n(BaSO4)=0.01mol，n()=n(BaCO3)=，Ag+、Ba2+与、不共存，则原溶液中一定不存在Ag+、Ba2+，所得滤液中加入氢氧化钠，加热产生的气体为NH3，则一定含有，n()=n(NH3)=0.05mol，由于正电荷的量为0.05mol，负电荷的量为0.06mol，根据溶液呈电中性可知，一定含有Na+，由于可能含有Cl-，所以n(Na+)≥0.01mol。【详解】A．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在Ag+、Ba2+，A正确；B．由以上分析可知，原溶液中一定含有Na+、、、，B正确；C．由以上分析可知，加入BaCl2引入了Cl-，无法确定原溶液中是否含有Cl-，C错误；D．由以上分析可知，原溶液中可能存在Cl-，则n(Na+)≥0.01mol，c(Na+)≥0.1mol/L，D错误；故答案选CD。Ⅱ卷非选择题(共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21.某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置(夹持装置略去)：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。（2）请在方框处画出装置C的示意图，并指出所加试剂___________。（3）①装置D中发生反应的化学方程式为___________。②装置F的作用为___________。③当装置G中观察到___________现象时，说明已制得硝酸。④去掉装置E可能产生的后果为___________。（4）工业制硝酸过程中会有NO、等氮氧化物排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理。①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收的离子方程式为___________。②氨转化法。已知7mol恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。【答案】（1）（2）或（3）①.②.安全瓶或防倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可得分)③.紫色石蕊溶液变红④.过量的氨致使装置G中不能生成硝酸，或G中溶液不变红，或G中混有（4）①.②.1：3【解析】【分析】装置B是制取氨气的装置，装置B中固体氧化钙和浓氨水反应制取氨气，装置C是干燥碱性气体装置，装置D是氨气和氧气的反应装置，装置E可将未反应的氨气和生成的水蒸气除去，装置F为安全瓶，可防倒吸，装置G中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明生成了硝酸。【小问1详解】装置B中固体氧化钙和浓氨水反应制得氨气，化学方程式为【小问2详解】装置B是制取氨气的装置，装置C的作用为干燥氨气，干燥碱性气体的装置为或。【小问3详解】①装置D是氨气和氧气发生反应生成NO和H2O，化学方程式为。②氨气极易溶于水，因此F可以作为安全瓶起到防倒吸作用。③紫色石蕊试液遇酸变红，则当装置G中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明制得了硝酸。④E装置的作用为吸收多余的氨气，去掉E装置，则过量的氨气可能导致装置G中不能生成硝酸，或者G中溶液不变红，或G中混有硝酸铵。【小问4详解】①纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收NO2的离子方程式为。②7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(6-x)mol，反应过程中转移电子数为2x+(6-x)×4=21，则x为1.5mol，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3。22.A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。（1）石油分馏得到重油的过程是___________(填“化学”或“物理”)变化。

（2）A的电子式为___________，D中官能团的名称为___________，反应Ⅰ的类型为___________。（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。（4）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。A.与乙酸互为同系物B.能发生加成、酯化、氧化反应C.能与溶液反应生成D.一定条件下能发生加聚反应，生成（5）利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。

①反应Ⅳ的化学方程式为___________。②饱和碳酸钠溶液的作用为___________(填选项字母)。a．中和乙酸并溶解乙醇b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度c．加速酯的生成，提高其产率d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层③若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率为___________。【答案】（1）物理（2）①.②.羧基③.加成反应（3）（4）BC（5）①.②.abd③.50%【解析】【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，D是乙酸；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯。【小问1详解】分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，没有产生新物质，石油分馏得到重油的过程是物理变化。【小问2详解】A是乙烯，乙烯结构简式为CH2=CH2，电子式为，D是乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团的名称为羧基，反应Ⅰ是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应。【小问3详解】反应Ⅱ是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为；【小问4详解】A．丙烯酸含有碳碳双键，丙烯酸和乙酸不是同系物，故A错误；B．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，丙烯酸含有羧基，能发生酯化反应，故B正确；C．丙烯酸含有羧基，能与溶液反应生成，故C正确；D．一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误；选BC。【小问5详解】①反应Ⅳ是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。②饱和碳酸钠溶液的作用为：a．中和乙酸并溶解乙醇；b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度；d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层，故选abd；③乙酸的物质的量为，乙醇的物质的量为，乙醇过量，根据乙酸的物质的量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，则乙酸乙酯的产率为。23.镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的，皮江法是Si在高温下还原MgO。已知：相关各物质熔点见下表：物质MgOMgSi熔点28527146491410Ⅰ．电解法冶炼镁。化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和)生产金属镁的一种工艺流程如图所示：

（1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为___________。（2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。（3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为___________。Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下：

（4）气体a为___________(填化学式)。（5）白云石煅烧前粉碎的目的为___________。（6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___________、。【答案】（1）（2）（3）MgO熔点很高(2852℃)，而熔点相对较低(714℃)，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本（4）（5）增大固体表面积，提高化学反应速率（6）【解析】【分析】电解法冶炼镁中，牡蛎壳高温煅烧，得到生石灰即氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，再与卤水中的镁离子反应生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁再和盐酸反应生成氯化镁，再电解氯化镁得到金属镁和氯气，氯气转化成HCl重复利用。皮江法冶炼镁中，白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，硅再与氧化镁反应生成镁单质，冷凝得到粗镁锭。【小问1详解】电解熔融氯化镁生成镁和氯气，则Y为氯气，X为盐酸，由于氯气和氢气反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，从而实现了氯气的再利用。Z的化学式为H2。【小问2详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙将Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化钙在水中溶解度较低，沉淀中可能含有的杂质为Ca(OH)2。【小问3详解】MgO熔点高，而MgCl2熔点相对较低，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生成成本，所以工业上不用电解MgO制金属镁。【小问4详解】白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，故气体a为CO2【小问5详解】白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高化学反应速率。【小问6详解】还原炉中发生的反应有硅还原氧化镁，生成的二氧化硅与氧化钙反应得到硅酸钙，其反应的化学方程式为，。24.2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。（1）下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填选项字母)。A.完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行B.大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C.支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展D.加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用（2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良汽车燃料。反应原理为：。①该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②在体积为2L的密闭容器中，充入3mol(g)和9mol(g)，测得CO2(g)、(g)的