2020届中考化学复习汇编24流程图题

24流图（2019·兰州中考有包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（固B的分是Cu（化学式下同abc含同操作其名称是过；（）体粉末中一定不含有的物质是CuSO，可能含有的物质是NaCl；（）写出反应③的化学方程式FeCl+3NaOH=FeOH）+3NaCl．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加足量的盐酸得到固体B黄色溶液，所以B铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀以体粉末中一定含有硫酸钠酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以（）体B的分是Cu，a、、含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；（）过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO，能含有的物质是NaCl；（3）应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl+3NaOH=Fe（）↓+3NaCl．故答案为：1）Cu，过滤；（）CuSO，NaCl；（）FeCl+3NaOH=Fe（）↓+3NaCl．1

23（2019·绥化中考）从海水中制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。(1)粗盐提纯时，每步操作都会到的一种玻璃仪器是。填仪器名称(2)粗盐水中主要含有CaCl、等溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸b.稍量的NaCO溶c.稍量的Ba(OH)溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。填字母序号）(3)向饱和的氯化铵溶液中通入气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式。(4)第V步Mg(OH)与盐的反应23.(1)玻璃棒(2)cba△

中和反应。（选填“是”或“不是”）(3)2NaHCO

NaCO↑+HO(4)是（2019·尔滨中考（分某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（）述实验过程中发生反应的化学方程式__________________________________；（）品中Fe2O3的质量分数_______（）据已知条件列出求解稀硫酸中溶质质(x)的比例___________________；（）向最终滤液中加入水，所得不饱和液中溶质的质量分数_________；（）钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质％的生铁的质量为________。2

高温高温19（2019·江西中考）（分碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（）温下向溶液中加入少量的NHHCO固体，固体不能溶解，则该溶液为NHHCO的_____（填“饱和”或“不饱和）溶液；（）作I的称是________；一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_______；（）产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是___。19.（）和（）滤防液体飞溅（3）氨气（2019·京中考（分）细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（）灰石主要成分的化学式为。（）化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。（）筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（）化塔中反应的化学方程式为。【答案】（）

（）CaO+HO=Ca(OH)（）于4）+CO=CaCO↓O30（2019·北京中考）(3分)工上用硫铁矿烧渣（主要成分是FeO、O等、煤粉作原料制备FeCO的主流程如下：（）烧炉中，发生的主要反应为：①3C+2O=2CO+CO高温3

高高②FeO+CO=2FeO+CO③FeO+CO=3FeO+CO上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。（）浸槽中，FeO转化为FeSO，入的物质X是。（）反应器中，生成的应物为。【答案】（）（）酸（3）FeSO和NHHCO（2019·安顺中考（6分）种石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应请回答下列问题：（）液A中含有____种阳子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（写一个）。（在液A中入熟石灰调溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关数据下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的的取值范围为_______。氢氧化物Fe(OH)Cu(OH)Mg(OH)

开始沉淀的pH1.5完全沉淀的pH3.2

4.26.7

8.611.1（）出溶液B中入熟石灰发生的化学反应方程式。11、分)（MgO+2HCl=MgCl+HO(2分；(或FeO+6HCl=2FeCl+3HO+HO)（）～8.6，6.7<pH<8.6（）MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaCl(2分)4

（2019·林中考水晒”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。（）骤II加的物质有：①过的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出用物质前的序号表示第一种：____；第二种____；三种____（）骤IV的验操作是____（）业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为__________。21（2019·重庆中考B卷）年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．（）用pH试检测废水，pH＜（填“＞”“＜”或“=”7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（序号）．A．氯化钠B．氯化钡C．生石（）同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（O）从变废为宝．设计了如下方案，试回答相关问题．溶液A中定含有的金属阳离子Fe（序号出反应②的化学方程式Fe（）

+6NaOH=2Fe（）↓+3NaSO反③是分解反应外一种产物的名称是水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．【解答】解：（）硫酸的废水显酸性，其pH7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：＜C；5

（）铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣Fe

；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀是氢化铁，质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe；（）+6NaOH=2FeOH）+3NaSO；水．（·庆中考A卷在膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．（）作②的名称是蒸．（流中有两个反应物均出现碳酸钙个反应的化学方程式分别为（）

+CO=CaCO↓O、（）+NaCO=CaCO↓．（验证加入NaCO溶后液M的溶质是否反应完全取层清液加入A（序号）进行检验．A．碳酸钠溶液B．铁粉C无色酚酞．故填：（）发．（）（OH）+CO=CaCO↓+HOCaOH）+NaCO=CaCO↓+2NaOH．（）．19（2019·重庆中考A卷常下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．（）验室用KClO制取氧气的学方程式为2KClO

2KCl+3O↑．6

（）应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X

NaClO+3H↑，则X的化学式为HO．（）应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．（）转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．故填：（）2KClO

2KCl+3O↑．（）O．（）分解反应．（）化钠．（·安中考和合被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能熔点高小性等铁要成分为FeTiO含有少量的FeO、FeO等）为原料制TiO，再制属Ti的艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．（）出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式FeO+3HSOFe（）+3HO，反应的基本类型是复解反．（）作的名是过．（）艺流程中，水解属于化学变．（）业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl反的方法制备Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化．（TiO可与焦、氯气在高下反应反中氯气和碳的质量按12的例参加反7

应，反应的化学方程式为TiO+2Cl+2CTiCl+2CO．点拨（）应中氯气和碳的量按7112的例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：=1：，则TiO焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填TiO+2Cl+2C

TiCl+2CO．21（2019·广东中考）某垃圾处厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃级焚烧产生的烟气中有SO等有害气体．资料2：FeSO容易被空气中的O氧．回答下列问题：（灰吸收（性质与CO相化学反应方程式为OH+SO═CaSO↓O．（）解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为SO）、FeO+3HSO═（）+3HO、Fe+HFeSO↑．（）所得FeSO溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO晶，其中氮气的作用是防硫酸亚铁被氧化．（）府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保环境．【解答】解：（）氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填Ca（）+SO═CaSO↓+HO；（）解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填FeO+3HSO═FeSO）+3HOFe+HSO═FeSO+H↑（）得到FeSO晶，可以将所得FeSO溶在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；（）圾分类能起到保护护环境的作用，故填：保护环境．24（2019·广州中考）氯化亚铜（CuCl）泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl8

难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质CuCl制备流程如下：（“液1”中除了NaSO外还存在较多的离子是Cu、Cl

（写离子符号）（“应”中发生的化学变是2CuCl+NaSO=2CuCl+2NaCl+SO产的迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO+H═HSO．（作a”的名称是过滤程中可以循环利用的物除外NaCl化学式（）用“水洗”的原因是CuCl不溶于水，“醇洗”的目的是防止洗涤过程中氯化亚铜变质．（）与量NaCl经述制备流程，可生成的最多是99.5g．48（2019·眉山中考）(4分)一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。请回答下列问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的学方程式为。(2)原固体中一定不含有的物质。(3)原固体中一定含有的物质是。48.(4分(1)NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO(2)KOH(3)Zn、CuO、NaCl9

14（2019·泸州中考）空气是宝的自然资源，其组成如表空气组成

X

O

Y

CO

其它体积分数

78%

21%

0.934%

0.034%

0.002%如图是空气等为原料合成尿素CONH）]流程（部分产物略去）．请按要求回答相关问题：（）的子式是N，气名称是稀有气体．（）的气化属于化变．（选填“物理”或“化学”）．（）离空气的常用方法有以下两种．Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点X低（选填“高于”、“等于”、“低于”）Ⅱ分筛分离分子筛是一种部分布有均匀微小孔径的固体过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X大于O（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（）合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能变化．（填“状态”、“能量、“原子”、“压强”）（）出NH合成素的化学方式+CO

HO+CO（）．（）同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于13：．15（2019·广安中考）材料与人生活密切相关．（）列物质中，属于合成材料的是CA．棉花B．蚕丝C．乙烯塑料．钢制单杠（）洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%ZnO31%Cu50%CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：10

已知：ZnO+HSO═ZnSO+HO；SO═CuSO+HO①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式Zn+HSO═+H↑．②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有过（填操作名称）．③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为Cu．11（·阳中考实室中有一包由KClMgSO和组的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO和，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（X溶与（）溶液应的化学方程式是（OH+MgSO=BaSO↓（）↓，该反应的基本反应类型是复解反应．（）溶中溶质的化学式是KCO．（）实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．（2019·成都中考）11

（2019·沙中考为了将混硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：（）骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热；（）骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；（）设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去．21（·底中考）酸亚铁FeCO可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、等）原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：【资料】℃上时，NH）易解．12

（）作Ⅰ的名称为过．（）出向固体A中入稀硫后发生的化学方程式：Fe+HSO═FeSO+H↑．（）入NH）CO后该反应必须控制的条件是温度低于40℃．（）溶液C中可收一种化工产品，请写出它的一种用途用氮肥．【解答】解：（1）操作Ⅰ的名是过滤，通过过滤把液体和固体分离．故填：过滤．（）中含铁，向固体A中加稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生