山西省忻州市求知中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市求知中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火参考答案：A考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．分析：A、海洋元素为溴元素；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；解答： 解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；故选A．点评： 本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．2.下列含有非极性键的共价化合物是 （

）

A.B.

C.

D.参考答案：C略3.(08皖南8校联考)某有机物仅含有C、H、O、N四种元素，下列有关该有机物的说法中不可能正确的是（）A．能与强碱反应发生中和反应B．一定条件下能发生水解反应C．相对分子质量为奇数

D．分子中氢原子数与氮原子数之和为奇数

参考答案：答案：D

解析：该有机物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B项均可能正确；H原子数为奇数时，该有机构的相对分于质量为奇数，C正确；由价键理论可知，氢原子数与氮原于数之和必为偶数，故D项不正确．4.下列实验存在能达到相应实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体参考答案：C5.参考答案：答案：B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1molOH—中含有的电子数为为9NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA参考答案：A略7.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略8.下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大

D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略9.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生[来源:学,科,网]下列结论正确的是(

)A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

参考答案：A略10.pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：A．a=b>c>d

B．b>a=d>c

C．c>a>d>b

D．c>a=d>b参考答案：D11.下列图像表达正确的是（

）A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应

中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：A略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略13.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

参考答案：答案：C解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能抵消，属极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。高考考点：粒子结构的考查易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点14.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物

B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D．15.室温下，0．1mol·L-1HF溶液与0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是

（

）

A．由水电离产生的c（H+）为1．0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F-）增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石

b.饱和氯化钙溶液

c.6mol·L—1盐酸

d.氯化铵

e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B为__________。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ、⑴按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________________；(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。参考答案：(共12分)Ⅰ、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3↓

（2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。Ⅱ、（1）A→C→B

（2）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ、（1）吸收空气中的水蒸气和CO2

（2）1-(49n/9m)略18.丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。它的一种合成路线如下：

已知：①②Y能发生银镜反应回答下列问题：(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。(2)R→X的反应类型是______________。(3)Y的结构简式为________________。(4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。(5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。

①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。(6)参照上述信息，以为原料合成，设计合成路线：________________。(无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。参考答案：(1)酯基

甲苯

(2)取代反应

(3)

(4)

(5)13

(6)解析：(1)丁苯肽所含官能团的名称是酯基。由X可知R是甲苯。(2)由反应条件可知R→X发生苯环上的溴代反应，所以反应类型是取代反应。(3)Y的结构简式为。(4)H→丁苯肽发生酯化反应，反应的化学方程式：。(6)以为原料合成的合成路线：。19.CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为

；（2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是

；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：

；（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[C