2022年江苏省常州市新闻中学高三化学联考试卷含解析

2022年江苏省常州市新闻中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放参考答案：B略2.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C3.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略4.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A5.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略6.以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序，但不A.备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。下列说法不正确的是A.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子B.与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C.与类似将通晶体比较，准晶体密度较小D.普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键参考答案：A略7.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3

D．O3转化为PAN参考答案：D略8.2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P

3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A．反应中红磷是氧化剂

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．“火药”中的红磷可以用白磷代替

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒参考答案：B9.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键．10.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B略11.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（

）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B12.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（

）

A．1：3

B．3：1

C．2：1

D．1：2参考答案：B略13.参考答案：C略14.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D．乙池中的氧化产物为SO42-参考答案：C15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NAC．在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g参考答案：AA项，Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，A项正确；B项，常温常压下，4.48LO2的物质的量小于0.2mol，转移电子的数目小于0.4NA，错误；C项．N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其他金属），转移lmol电子时，阳极溶解的铜少于0.5mol，即质量小于32g．D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞试液变红是因为

▲

，红色褪去的可能原因是

▲

。②加入MnO2反应的化学方程式为

▲

。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图9组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流

经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①盛装稀盐酸的仪器名称

▲

；B装置的作用是

▲

。②必须检验氢气纯度的原因是

▲

。③设置装置D的目的是

▲

。④你得到的结论是

▲

（若能反应请用化学方程式表示）。参考答案：（15分）（1）①生成了碱（NaOH）

（2分）MnO2

反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）

②2H2O2====2H2O+O2↑

（2分）（2）①长颈漏斗

（1分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）②防止空气与氢气混合加热爆炸

（2分）③检验有无水生成

（2分）④Na2O2+H2=2NaOH

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是

溶液，判断理由是

。

(2)用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A

②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E

④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号)。（5）室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。参考答案：（1）NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。（2）①②)

（3）③④⑤（4）④(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

略18.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（

）

A．NaAlO2溶液和过量硫酸

B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水

D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略19.（14分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是

（填写选项的编号，下同）

（①A

②B

③C

④D）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：

；甲物质的沸点异常，其原因是

。（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是

。A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应B．化合物甲、乙、丙都是无色物质