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文档简介

陕西省咸阳市西北工业大学启迪中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列化学用语表达正确的是(

)A.溴化钙的化学式是:CaBr

B.HCl分子的电子式:C.乙烯的结构简式:CH2CH2

D.Ar原子的结构示意图:参考答案:B略2.已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是(

)A.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)

ΔH=-akJ·mol-1B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)

ΔH=-akJ·mol-1C.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=-akJ·mol-1D.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=-2akJ·mol-1参考答案:D【详解】H2S的燃烧热△H=-akJ·mol-1,由燃烧热概念可知2mol硫化氢完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)放热2akJ,则H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-2akJ·mol-1。故选D。

3.19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说

B.提出了分子学说C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律参考答案:D略4.在①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3四种物质中,既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是(

)A.②③④

B.①②③④

C.①③④

D.①②④参考答案:A①Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,但Al为单质,故①不选;②Al2O3属于两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝和水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故②选;③Al(OH)3属于两性氢氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝和水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故③选;④NaHCO3属于弱酸的酸式盐,能和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳与水,能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水,故④选;故选A。点睛:考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物,比较基础,注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质,中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等,其中Al属于单质。5.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时,当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大参考答案:D略6.若下列图像中横轴代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图像能对应的是()A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B.图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量参考答案:DA.MgCl2、溶液中滴加氨水至过量,应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝,由于氢氧化铝不溶于弱碱,所以沉淀完全后不再变化,A错误;B.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,先生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠,发生的反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两过程中氢氧化钠的用量为3:1,与图象不符合,B错误;C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡,开始会生成沉淀,当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸,沉淀会溶解,发生的反应为:AlO2-+H++2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,两过程消耗盐酸量为1:3,与图象不符合,C不正确;D.向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量,氨水首先与盐酸发生中和反应,然后沉淀铝离子,由于氨水不能溶解氢氧化铝,所以沉淀达到最大值以后,不再发生变化,D正确,答案选D。点睛:本题以图象题形式考查了铝盐、偏铝酸盐与酸、碱反应以及沉淀的变化分析,注意滴加顺序不同,量不同会导致产物不同。答题时要根据反应过程判断结合图像的变化趋势去分析解答,尤其要注意起点、拐点以及终点的判断。7.下列各组中的性质比较,不正确的是

)A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性:HCl>H2S>PH3

D.还原性:F->Cl->Br-参考答案:D略8.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

)A.Na

B.NaCl

C.NaOH

D.Na2O参考答案:B略9.下列说法中正确的是

(

)A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀,停止加热,以制取Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明Fe(OH)3胶体带正电D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现凝聚,再继续逐滴加时,沉淀又会消失参考答案:D试题分析:A.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,故A错误;B.煮沸至溶液呈红褐色沉淀,得不到胶体,故B错误;C.胶体不带电,胶粒带电荷,故C错误;D.因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4与Fe(OH)3反应,沉淀又溶解,所以出现先沉淀后溶解现象,故D正确。故选D。10.反应A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热),②X→C(放热).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)A. B. C. D.参考答案:A【详解】由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,图像A符合;答案:A

11.锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是(

)A.锗是一种金属性很强的元素

B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强

D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案:B12.下列离子方程式正确的是(

)A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓参考答案:DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液,离子方程式应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,A项错误;B、钠与水反应,离子方程式应为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B项错误;C、碳酸钙与醋酸溶液反应,醋酸是弱电解质,不能改成离子形式,离子方程式应为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,C项错误,C项错误;D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液,离子反应应为:Ca2++CO32-=CaCO3↓,D项正确。13.下列各组物质分离的方法不正确的是A.分离碘水中的碘用萃取分液方法

B.水和酒精用分液的方法C.用蒸馏的方法制蒸馏水

D.水中的硫酸钡用过滤的方法除去参考答案:B略14.关于化学键的下列叙述中,正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物中一定含有金属离子参考答案:A略15.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液,除去杂质,得到纯净KNO3

固体的实验流程如图所示。已知:KNO3固体受热易分解。(1)沉淀A

的主要成分是_______(填化学式)。(2)过程②中进行的实验操作是__________。(3)过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。(4)为了除去溶液3

中的杂质,可向其中加入适量的_______,而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。参考答案:(1)BaSO4、BaCO3

(2)过滤

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸发浓缩

冷却结晶往含杂质的溶液中加入过量的硝酸钡溶液,过滤得到沉淀A为BaSO4、BaCO3,滤液为溶液1,含有氯化钾、硝酸钾及过量的硝酸钡,再往溶液1中加入过量硝酸银溶液,过滤得到沉淀B为:氯化银,滤液为溶液2,含有硝酸钾和过量的硝酸钡及硝酸银,往溶液2中加入过量碳酸钾溶液,过滤得到沉淀C为碳酸银、碳酸钡,滤液为溶液3,含有硝酸钾和过量的碳酸钾,溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体。(1)沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3;(2)过程②中进行的实验操作是过滤;(3)过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+;(4)为了除去溶液3

中的杂质K2CO3,可向其中加人适量的稀硝酸,而后获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则:(1)生成了

molSO3,SO2的转化率为

。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为

。(3)平衡时SO2的浓度是

,O2的物质的量是

,SO3的质量是

。(4)若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是

甲:在500℃时,8molSO2和5molO2反应乙:在500℃时,SO2和O2各10mol反应丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应丁:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应参考答案:(1)3(1分);60%(1分)

(2)6.5mol(1分)(3)1mol/L(1分);1.5mol(1分);

240g(1分)(没单位不给分)(4)丁、乙、甲、丙(2分略18.

短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个,C―比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题:(1)A元素的名称是_______;(2)C―的结构示意图为

;D元素在周期表中的位置是__________;(3)元素D的气态氢化物的电子式为____,其分子的结构特点是具有_____结构,在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应,若将等物质的量的该氢化物与单质C混合,在一定条件下充分反应后,生成物中物质的量最大的是_______(用化学式填写);(4)工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________;(5)工业上常用单质B冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______,若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________;(6)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材料是_______(用化学式填写),负极电极反应是___________________________________。参考答案:(1)镁

(2);第二周期、ⅣA

(3)、正四面体

HCl

(4)MgCl2(熔融)Mg

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