2022年湖南省邵阳市新宁县第八中学高三化学月考试卷含解析

2022年湖南省邵阳市新宁县第八中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：C【详解】A.浓硝酸能见光分解，氯水中的次氯酸能见光分解，所以都要用棕色细口试剂瓶保存，故用同一原理解释，故不符合题意；B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质，故不符合题意；C.Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应，而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应，故二者原理不同，故符合题意；D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性，故原理相同，故不符合题意。故选C。2.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①参考答案：A略3.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：

B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略4.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。下列叙述不正确的是(

)A．离子半径：C＞D＞A＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞DC．单质的熔点：C＞D＞A

D．B分别与A、C、D形成的化合物可能是离子晶体参考答案：答案：BD5.实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B6.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

（

）

A．体积比为8：11

B．分子个数之比为11:12

C．物质的量之比为8：11

D．原子个数之比为11:12参考答案：D略7.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．SO2使品红溶液褪色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色参考答案：AA．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。8.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2参考答案：C略9.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略10.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．11.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（

）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略12.

NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

A．200mLl.00mol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2个

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA参考答案：B略13.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O参考答案：D略14.（双选）下列说法正确的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B．将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸参考答案：CD考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：A、乙烷与氯气光照下发生取代反应；B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸．解答：解：A、乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B、石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故B错误；C、甲苯与溴不反应，褪色原理是萃取，与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸，故D正确，故选CD．点评：本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等，综合性较强，难度不大．15.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（6）BCD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G单质的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子．请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于

区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是

．（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是

，该离子的立体构型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是

．（4）用惰性电极电解RED4溶液一段时间后，加入0.1molR（DX）2恢复到原来的状态，电解过程中转移电子的物质的量为

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角锥形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；R元素的M层全满，N层只有1个电子，则R为Cu元素．（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外围电子构型为：3d104s1，属于ds区元素；同周期从左到右电负性依次增大，故C电负性小于N、O，由于半充满状态稳定，故N的电负性大于O，故电负性由小到大顺序为：C＜O＜N；故答案为：ds；C＜O＜N；钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12；（2）水合氢离子中价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为：sp3；三角锥形；（3）硫酸铜和过量氨水反应先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故答案为：0.4mol；（5）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+，故答案为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．18.I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________A．Fe

Cu

B．Ti

Ag

C．Cu

Au

D．Zn

Mg参考答案：(1)

小于

(2)sp2

sp3

3：1

(3)5d46s2

(4)1：1

6

D【详解】(1)铝是13号元素，最外层有三个电子，根据核外电子排布规律，铝的价电子排布图为；镁、铝属于同一周期元素，镁元素的最外层电子排布为3s2,处于全充满状态，相对比较稳定，所以第一电离能：铝小于镁；(2)根据树脂的结构简式可知，分子中碳元素部分形成苯环，杂化轨道类型为sp2，部分全部以单键形式连接，杂化轨道类型为sp3，对应个数比为12:4=3:1；(3)钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，其价层电子排布式为5d46s2；(4)在此结构中钨原子数目为1+2×1/2+12×1/6+6×1/3=6，碳原子个数为6，因此碳原子和钨原子个数比为1:1；根据中心钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个,碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积,与Mg、Zn的堆积方式相同，故选D。19.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，K