广东省佛山市许海中学高三化学联考试题含解析

广东省佛山市许海中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀一直为国际社会所关注。下列有关铀的说法正确的是

A．与的性质完全相同

B．原子核中含有143个中子

C．位于IIA族

D．1mol的质量是143g参考答案：B2.下列反应的离子方程式错误的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–

==

BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3+OH–

==

AlO2–+2H2OD．向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3―参考答案：A略3.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略4.NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（）

A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案：C试题分析：转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡，故C正确；NaOH待测液要装在碱式滴定管中，故D错误。5.向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生参考答案：A【考点】氯气的化学性质；离子共存问题．【专题】卤族元素．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．【解答】解：A．共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；B．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确．故选A．【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．6.．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略7.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．酸雨的形成

B．根瘤菌固氮

C．氨碱法制纯碱

D．电池放电参考答案：C【知识点】氧化还原反应解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。8.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4NA参考答案：C9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是A．NH4H的电子式是：

B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性参考答案：D略10.下列排列顺序完全正确的组合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3

④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b

⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦参考答案：D①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；11.卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl参考答案：AC略12.下列实验基本操作正确的是

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：C13.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略14.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)

2CO2(g)+S(l)

ΔH＜0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（

）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略15.下列说法正确的是（）

参考答案：答案：C解析：化学与生活二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为

mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__

__

（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。（2）若实验仪器有：A.100mL量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）

。（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度________定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度

____

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应

。参考答案：(1)___5.6___（保留两位小数）

________不应该_____(2)__________CEFGH___________(3)_______偏低_______

_____偏高________

_______重新配制_______略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：

（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

（填代号）。A

称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B

称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC

称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D

用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：略18.工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？______________________________________________（至少写出两点）。

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是

（至少写出两点）。

（3）“结晶”反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及___________________________________________。参考答案：（1）硫酸，将废渣粉碎、加热、搅拌等。

（2）空气，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。

（3）3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。

（4）玻璃棒、漏斗。略19.（15分）【化学──有机化学基础】下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应；Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）C分子中的官能团名称是______________；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a加成反应

b取代反应

c消去反应d酯化反应

e水解反应

f置换反应（2）反应②的化学方程式是_________________

_。

（3）反应②实验中加热的目的Ⅰ.

；Ⅱ.

。（4）A的结构简式是__________________

。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个。Ⅰ.含有间二取代苯环结构

Ⅱ.属于非芳香酸酯Ⅲ.与FeCl3