吉林省长春市第一一二中学高三化学测试题含解析

吉林省长春市第一一二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是

（

）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．1mol草酸分子中含7mol键

D．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol参考答案：C根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。2.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ参考答案：答案：C3.．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH=9C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若将上述两溶液按体积比1:2混合，则混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：D略4.下列有关实验装置，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠参考答案：D试题分析：A．1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰共热，不能反应生成氯气，故A错误；B．NH3不能使用浓硫酸干燥，故B错误；C．点燃H2前需验纯，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解，放出二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故D正确；故选D。5.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是A．Al3＋、CO32-、Cl－

B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．Na＋、NH4+、Cl－参考答案：D略6.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略7.下列实验操作规范且能达到目的是

选项目的操作A配制0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入适量的乙酸，加热C检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

参考答案：DA.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸点不同，所以可以用蒸馏法分离。加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B错误；C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能够与水反应，又能和酒精反应，故无法检验乙醇中氢的活泼性，故C错误；D.向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理,故D是正确；本题答案为D。8.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂参考答案：C9.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小

D．电池反应：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略10.下列有关化学用语表达正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛结构简式：CH3CHO

D．H2O2的电子式：参考答案：C解析：次氯酸的电子式：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：，D错误。11.下列实验方案能达到实验目的是（）

选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．不能排除硝酸根离子的影响；B．氢氧化钠不足；C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D．反应热的大小与反应速率无关．解答：解：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D．反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．12.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略13.下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种

D．用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯参考答案：B略14.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略15.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()。参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。[提出假设]

假设1：气体产物只有SO2；假设2：______________________。[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确(填“1”

或“2”)。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写出A中可能发生的化学方程式：_______；(2)若C中颜色变成无色，若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是______________；H干燥管的作用是__________写出C瓶发生的离子方程式：___________________________________。[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_____________________________；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：______________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为

。参考答案：（1）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3（1分）略18.石油资源紧张曾是制约我国轿车业发展，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月28日某媒体报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

（1）乙醇燃料时如果氧气不足，可能还在CO生成。请写出乙醇不完全燃烧生成CO2、CO、H2O（其中生成的CO2与CO的质量比为11：14）的化学反应方程式_________。

（2）某种天然高分子化合物X在酶的作用下可生成一种化合物Y，Y在另一种酶的作用下可生成乙醇，试写出Y的结构简式

，并根据Y的结构特点指出它可能发生的主要化学反应类型是

。

（3）工业上还可以用石油裂解的重要产品——乙烯来制取乙醇。请写出由乙烯制乙醇的化学反应方程式：

（4）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是

。参考答案：答案：（1）3CH3CH2OH+7O2

2CO2+4CO+9H2O

（2）CH2OH（CHOH）4CHO

氧化、加成（还原）与酯化反应

（3）CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

（4）能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量19.（2分）标准状况下，将15LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况(1)若剩余的气体体积为15L，则原混合气中V（CO）=(2)若剩余的气体体积为aL，则原混合气中V（CO）：V（H2）=．

参考答案：(1)5

(2)考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）CO、H2完全燃烧，先设出CO气体的xL，则H2为（10﹣x）L，利用方程式根据差量法表示出体积变化量，再根据剩余的气体的体积列方程计算混合物中气体的体积；（2）根据（1）中的关系式计算CO、氢气的体积．解答：解：标准状况下，水为液态．（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）