湖南省岳阳市罗城中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖南省岳阳市罗城中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：W>X

B.简单离子的半径：Y<XC.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸

D.化合物WX、YZ2中化学键类型相同参考答案：BX原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，推出X是O，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5，推出Y为Mg，四种原子的最外层电子数之和为20，假设W的最外层为1，则Z的最外层电子为11，不符合，依次类推，W的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为7，原子序数依次增大，即W为N，Z为Cl，A、W和X最简单的氢化物分别是NH3和H2O，因为O的非金属性强于N，因此H2O的稳定性强于NH3，故A错误；B、简单离子半径：O2－>Mg2＋，故B正确；C、W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4，都属于强酸，故C错误；D、WX是NO，NO属于共价化合物，只含共价键，YZ2是MgCl2，MgCl2属于离子化合物，含有离子键，故D错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。2.一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：A．

该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%B、该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000Bg/mL；C、R在该温度下的溶解度为100A/BgD、若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg参考答案：B3.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：B略4.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB．lL0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．解答：解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5.下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱

B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源

D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼参考答案：C略6.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

参考答案：B略7.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（

）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理参考答案：D略8.三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚氰胺的结构式如右图，下列有关说法不正确的是

()

A、三聚氰胺是劣质蛋白质

B、一氯代物只有一种

C、分子式为C3H6N6

D、能与硝酸发生环上的取代反应参考答案：AD略9.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④参考答案：D【知识点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质解析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；

③CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；

④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；

⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。10.下面不能由单质直接化合而得到的化合物是

（

）A.FeS

?B.Al2S3

C.

FeCl2

D.Fe3O4参考答案：C略11..氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是

（

）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④参考答案：略12.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1molH﹣O键需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键比H2O（g）中的H﹣O键牢固参考答案：BD考点：反应热和焓变．分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；B、据题给条件无法判断H﹣O键的键能；C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固．解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键和H﹣H键的键能，无法确定H﹣O键键能，故B错误；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的，故C正确；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固，故D错误；故选BD．点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度中等．13.(1999·广东卷)在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)==2Z(g)达到平衡的标志是(

)A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成amolX,同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：AC略14.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯参考答案：CD略15.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）接______接_____接______接______（填各装置的代号）（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。（4）温度计水银球的正确位置是___________________________________________。（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为____________________________________________________________________________________。参考答案：（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）

（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（2分）

（3）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）

（4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分）

（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣⑤可能含有SO32﹣A．②④⑤

B．①②③

C．②③④

D．①②⑤参考答案：C考点：常见离子的检验方法．分析：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32﹣可以还原单质溴和碘；向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，依此结合选项进行判断．解答：解：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32﹣可以还原单质溴和碘，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，故判断正确的是②③④，故选C．点评：本题考查常见离子的检验，难度中等．要注意SO32﹣可以还原单质溴和碘是解题的关键点．18.（8分）2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：

索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl2没有用途，污染环境。1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。②过滤，将滤渣加热而得副产品。③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。请完成下列问题：

（1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：______

___________。

（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。

（3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。

（4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。

（5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。

参考答案：答案：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（1分）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（1分）（2）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑（1分）（4）CO2和饱和食盐水

（1分）

NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。（2分）解析：CO2在水中的反应是可逆反应，因为碳酸是弱酸，所以碳酸氢根离子在水中浓度很小，但是在通入氯气后，氨水也发生可逆反应，因此使得“索尔维法”显得实验难以进行。19.（12分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1图1图2

（1）将铅块制成铅花的目的是

．（2）31.05g铅花用5.00mol?L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol?L﹣1硝酸

mL，同时产生

L（标准状况下）NO．（3）取一定质量（CH3COO）2Pb?nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb?nH2O中结晶水数目n=（填数字）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为

（写结构简式）．（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol?L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp（请给出计算过程）．参考答案：（1）增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；（2）80.0；2.24；（3）①3；②（CH3CO）2O；（4）4.000×10﹣9．

【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】实验分析题；创新题型．【分析】本题以工业用铅制碘化铅流程为载体，主要考查根据化学反应原理和原子守恒计算能力．（1）铅块制成铅花为了增大表面积，根据影响反应速率的因素去分析；（2）铅溶解于稀硝酸的反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O，根据溶解的铅的物质的量可计算消耗的硝酸溶液及生成NO的体积；（3）①可假设起始固体质量为100g，则加热到75℃时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值；②醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物，可根据剩余固体质量及铅、碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分子组成；（4）根据酸碱中和的原理可计算出溶液中的H+的浓度，并结合关系式确定溶液里Pb2+的浓度，再计算Ksp．【解答】解：（1）将