2022-2023学年吉林省四平市明德中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年吉林省四平市明德中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1.则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用参考答案：C2.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL参考答案：C略3.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：D略4.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、氧化反应、加成反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：C略5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略6.下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命参考答案：D略7.以下各项叙述中错误的是（

）A.卤素单质的沸点从上到下依次增大B.原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜RbC.碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜RbD.HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强参考答案：D卤素单质结构相似，从上到下相对分子质量增大，沸点从上到下依次升高，故A正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正确；同主族元素从上到下，金属性增强，所以与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb，故C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越弱，故D错误。点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物酸性越强。8.食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（）A． 铁强化酱油 B．加碘食盐 C．富锌面粉

D．高钙牛奶参考答案：D考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，碳、氢、氧三种元素是组成人体的主要元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．解答：解：A、食用铁强化酱油与人体微量元素铁的摄入有关，故A不选；B、食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关，故B不选；C、食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关，故C不选；D、钙元素属于常量元素，不属于微量元素，故D选．故选D．点评：本题难度不大，主要考查化学元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解题的关键．9.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A．②③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：C略10.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三种离子，其中还可能大量存在的离子是A.NO3－

B.CO32－

C.SO42－

D.Ag+参考答案：AA、NO3—与已知的三种离子之间都没有任何化学反应，故A正确；CO32—和SO42—都能与Ba2＋生成白色沉淀，CO32—和H＋也能反应，故B、C错误；D、Ag+与Cl―可生成AgCl白色沉淀，即D错误。本题正确答案为A。11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B.FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2＝2A(OH)3↓+CO32-+H2O

参考答案：A略12.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是（

）

A．该反应是取代反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应参考答案：D略13.今有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列说法不正确的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，则可推出a+b＝0.2mol·L－1

参考答案：A略14.将2L乙烯和1L甲烷的混合气体在150℃，1.01×105Pa下与20L空气充分燃烧后，所得混合气体的体积是(前后状况相同)（

）

A．13L

B．23L

C．11L

D．9L参考答案：B略15.某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(

)A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

▲

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

▲

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

▲ 。②图2中时刻t2发生改变的条件是

▲

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000C反应获得。(1)氮化硅晶体属于______________晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________.参考答案：解析:（1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子,Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。（3）3SiCl4+2N2+6H2＝＝＝Si3N4+12HCl。18.（5分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是

，产生该现象的原因是

。参考答案：（5分）白色沉淀转变为红褐色沉淀（1分）

因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)（1分），滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动（1分），直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀（1分）。略19.（每空3分，共15分）、按要求填空：（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是