2022年浙江省温州市沙城镇中学高二化学期末试题含解析

2022年浙江省温州市沙城镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略2.参考答案：A略3.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的=—55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于（

）A．—67.7kJ·mol-1

B．—43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1

D．+67.7kJ·mol-1参考答案：C略4.我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，根据n=cV计算消耗酸的物质的量．解答：解：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，则消耗酸的物质的量为0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是理解酸度或碱度的含义．5.下列说法中，错误的是

A．天然气的主要成分是CH4

B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

参考答案：B略6.用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂可以是下列的（必要时可加热）

A．银氨溶液

B．浓氨水Ｃ．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2浊液参考答案：D略7.下列有机物可以形成顺反异构的是：（

）

A．丙烯

B.1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：D略8.pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（

）A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙参考答案：A略9.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生加成反应的是

A．氯仿

B．2-氯丙烷

C．氯化铵

D．氯乙烯参考答案：D10.下列各项数据中，其比值是2：1的是A．常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C（NH4＋）与C（SO42—）之比B．相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H＋）之比C．H2S溶液中C（H＋）与C（S2—）之比D．PH=12的氨水与PH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比参考答案：A略11.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（

）A．液溴B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸钡参考答案：B略12.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

（

）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略13.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是()ks5u①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略14..都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是

（

）A.CnH2n－6（n≥11）

B.CnH2n－8（n>10）C.CnH2n－10（n≥10）

D.CnH2n－12（n≥10）参考答案：D略15.下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称

；其作用是

。（2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需

，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是

，（3）产品A为

，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为

。（4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_______。A．无水乙醇

B．饱和NaHCO3溶液

C．冷水

D．滤液（6）停止抽滤的操作方法是

。提纯B的粗产品的实验操作名称为

。参考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分）

重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）写出反应方程式：Ⅰ

，Ⅱ

．（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是

mol/L．参考答案：（1）A，A；（2）3A=B+2C，A=B+2C；（3）0.96．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）图象分析可知随时间变化，Ⅰ中B、C从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L为生成物，A变化为1.2mol/L，Ⅱ中BC增大为生成物，A减小为反应物；（2）依据图象计算得到ABC变化的浓度，变化量等于化学方程式计量数之比，据此书写化学方程式；（3）图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A），6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A），最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）；【解答】解：（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，BC浓度随反应进行二不断增加至不变化，所以A为反应物，BC为生成物；故答案为：A，A；（2）上述分析和图象变化可知，Ⅰ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反应的化学方程式为：3A=B+2C；Ⅱ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L﹣0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反应的化学方程式为：A=B+2C；故答案为：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在Ⅱ图中图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A）==0.04mol/L?s，6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/L?s×6s=0.24mol/L，最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）=1.2mol/L﹣0.24mol/L=0.96mol/L；故答案为：0.96mol/L；18.(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，①它们的分子式分别是________、________；②杂化轨道分别是________、________；③a分子的立体结构是________；(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)(3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。参考答案：(4)Zn1s22s22p63s23p63d10（2分，其余每空1分）略19.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素。A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态。（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是

；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

。（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为

。（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物