河南省新乡市铁路第一中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

河南省新乡市铁路第一中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1参考答案：C略2.下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．【解答】解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+H++HClO，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．3.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A 5.1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A．（98252Cf）原子中，中子数为154

B．锎元素的近似相对原子质量为252C．（98252Cf）原子中，电子数为98

D．（98252Cf）原子中，质子数为98参考答案：B6.关于氧化还原反应，下列说法错误的是A、一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物B、一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应C、只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应D、反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中转移的电子数是6e参考答案：D略7.下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是参考答案：A8.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()。A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D略9.

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略10.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素

B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同

D.化合价相同参考答案：C略11.实验室保存下列物质的方法中，正确的是（）A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在玻璃瓶中C．金属钠保存在煤油中D．硝酸银固体存放在细口瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；C．钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中以隔绝空气；D．硝酸银见光易分解，固体药品应广口瓶保存．【解答】解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，二氧化硅能和碳酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B错误；C．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故C正确；D．硝酸银见光易分解，故用棕色试剂广口瓶保存，故D错误；故选C．12.加入水能抑制水的电离的物质是A．碘化钾

B．氯化钠

C．硝酸钠

D．硫酸参考答案：D13.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl－为0.4mol，则SO42－物质的量为（

）

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.5mol

D．0.15mol参考答案：A略14.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

1mol3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1L3.25g

xLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

xLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1mol3.25g

xL参考答案：C解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。15.无色透明溶液中能大量共存的是（

）

A．Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―

B．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C．Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ

D．Mg2＋、NO3－、K＋、Br－

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。参考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）

。参考答案：（14分）（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（各2分，共10分）（2）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（2分）（3）HCl＞PH3＞SiH4

（2分）略18.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d．比较这两种元素的氢化物的稳定性(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。参考答案：(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出①～⑩的元素名称，然后结合元素周期律、有关物质的性质分析判断。详解：根据元素在周期表中的相对位置可判断出①～⑩的元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。(3)④与⑦的原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成的过程可表示为。(4)a．铝在空气中极易形成一层致密的保护膜，所以将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中不能比较二者的金属性强弱，a错误；b．金属性越强，越容易与酸反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应可以比较二者的金属性强弱，b正确；c．金属性越强，越容易与水反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞可以比较二者的金属性强弱，c正确；d．镁和铝均是金属元素，不能通过比较金属氢化物的稳定性判断金属性强弱，d错误，答案选bc。(5)非金属性S＜Cl，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则⑥