河北省衡水市深州中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省衡水市深州中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C2.下列图象描述正确的是A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系参考答案：CA、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略4.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1参考答案：C略5.2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂C．CO2和N2都是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA参考答案：D略6.下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：BC

7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：D略8.下列现象与电化学腐蚀无关的是（

）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗参考答案：答案：D9.下列“化学与生活”的说法不正确的是()A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略10.下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：C略11.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是

A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3NA

B．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出NA个CO2分子

C．若某醋酸钠溶液中含有lmolCH3COO-，则Na+数目等于NA

D．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3NA个原子参考答案：A略12.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1．62g，在该溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L参考答案：D略13.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32－

B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe－2e→Fe2+

D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ参考答案：A14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAB.0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NAC.8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NAD.标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2参考答案：C【详解】A．100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有83g水中含有的氧原子未计入，A项错误；B．H2与I2的反应方程式为：H2+I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误；C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确；D．铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al得到有效地保护，无法被氧化，D项错误；答案选C。15.

下列反应一定不会有气体产生的是(

)

A、酸与碱在溶液里的中和反应

B、盐与盐在溶液中的反应

C、盐与碱溶液的反应

D、非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为cmol·L－1）。（1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为

；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL。（3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度＝____________mol·L－1。（4）若在上述②操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果

（填序号）。a、偏大

b、偏小

c、无影响参考答案：（共8分，每空2分）（1）小

（2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色。（表达不完整酌情扣分）（3）cV/2

（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：（1）尼泊金乙酯的分子式是________。（2）反应Ⅰ的反应类型是____________；反应Ⅱ的反应类型是____________。（3）写出结构简式：A________________、B___________________。（4）写出反应Ⅲ的化学方程式

。（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

。①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发生银镜反应参考答案：（1）C9H10O3（2分）

（2）氧化反应（2分）

加成反应（2分）（3）（2分）

（2分）（4）＋CH3CH2OH＋H2O（3分）（5）（2分）

（2分）（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。（2）反应Ⅰ为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应Ⅱ为乙烯与水的加成反应。（3）A为对羟基苯甲醇，B为对羟基苯甲酸。（4）反应Ⅲ为和CH3CH2OH的酯化反应。（5）根据③，说明分子中含有甲酸酯的结构。（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得：

3NaClO

NaClO3+2NaCl。18.（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。

已知：

请回答：

（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是

。

（2）A中含有官能团的名称是

，反应①的反应类型是

反应。

（3）反应②的化学方程式是

。

（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是

。

（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是

通过

操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是

。

（6）反应④的化学方程式是

。参考答案：（16分）（1）CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)（2）碳碳双键、氯原子（漏写得1分，错答得0分）

取代水

（3）CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH（5）蒸馏

（6）略19.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是

。(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是

(填化学式)；D、E、F原子半径的大小顺序是

(填元素符号)。(3)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是

(填化学式)。(4)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是

。(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是

。(6)在一定条件下，若有2.2kgBD2与足