上海泗塘第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

上海泗塘第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器中，不能加热的是（

）A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯参考答案：A考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等．故选A．点评：本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累2.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5．下列说法中正确的是（）

XYZW

A．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N．A．同周期从左向右原子半径在减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；B．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故B错误；C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；D．Y最简单气态氢化物为氨气，由于氨气分子之间形成羟基，比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确，故选D．3.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略4.下列物质在固态时分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C解析Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。5.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是

A．已经制得了I2O5等碘的氧化物

B．已经制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等离子化合物C．在IBr、ICI等卤素互化物中碘元素表现正价D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子参考答案：B略6.将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A．①②③④

B．④③②①

C．③②④①

D．③①②④参考答案：略7.分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A.7种

B.8种

C.9种

D.12种参考答案：D分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。详解:有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，

若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；

若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；

故该有机物的可能的结构有8+4=12种。所以D选项是正确的。点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。8.下列各组化合物中化学键类型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，A中前者含有离子键，或者含有共价键；B中都含有极性共价键；C中都含有离子键；D中都含有极性共价键，答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对离子键和共价键概念的了解掌握程度，以及判断的依据，有利于培养学生良好的学习习惯，提高学生的应试能力。9.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－参考答案：C略10.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略11.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol参考答案：D12.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（

）

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C13.下列各组气体可以共存，且可以用浓硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2参考答案：B14.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅢA族元素的原子序数为(

)A．只能是x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略15.A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：A．N=M+10

Y=X+2

B．N=M+11

Y=X+4

C．N=M+25

Y=X+8

D．N=M+10

Y=X+18参考答案：CA和B位于IIA和IIIA族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间的关系是N=M＋1、N=M＋11、N=M＋25，甲和乙为同一主族相邻元素，因此两者原子序数之间的关系是：Y=X＋2、Y=X＋8、Y=X＋18、Y=X＋32，故C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。参考答案：(1)B

(2)防止液体倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚

(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气升。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

、

。（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有种同分异构体。参考答案：（12分）（1）C6H12（2）,42g，；100.8L（3）环己烷（结构简式在这里我不好画，应该知道吧？）（4）可能为(CH3)2C=C(CH3)2,CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3,CH2=CHC(CH3)2CH3（5）有3种。略18.下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)E与G的稀溶液反应，每有1mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。(2)在标准状况下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。参考答案：(1)2/3mol

(2)1000Vρ/(2240+17V)

(3)冒白烟

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－【分析】E为红色金属单质，E为Cu，C为黑色氧化物，则C为CuO，B为具有刺激性气味的碱性气体，则B为NH3，A、F为无色气体单质，F与A放电生成D，其A与氨气反应生成D，D与A、水反应生成G，G与Cu反应生成D，可推知F为N2，A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，以此解答该题。【详解】(1)E为Cu，G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据反应的离子方程式可知，每有3mol的铜被氧化时，8mol硝酸中只有2mol起氧化剂的作用，被还原的HNO3的物质的量为2mol，若有1mol的铜被氧化时，被还原的HNO3的物质的量为mol；(2)标准状况下VL的氨气的质量为×17g/mol=g，溶液的质量为g+100mL×1g/mL=（100+）g，所以溶液的质量分数为=所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；（3）浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水溶液的玻璃棒，接近后产生硝酸铵，因此实验现象是冒白烟；(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+