四川省德阳市南华中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省德阳市南华中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝具有银白色的金属光泽

B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应

D．铝不与酸反应参考答案：B略2.“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是

（）A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．Ga3N

D．GaN参考答案：D略3.下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略4.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（

）

A.烧杯

B.酒精灯

C.蒸发皿

D.玻璃棒参考答案：D略5.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略6.用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A．苯中的溴（碘化钾溶液）B．汽油中的苯（水）C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯；B．汽油、苯都不溶于水；C．苯、甲苯、二甲苯互溶；D．乙烯可与溴水反应．【解答】解：A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，故A错误；B．汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去杂质，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C．苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，可加入溴水除杂，故D正确．故选D．7.下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br参考答案：C8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠

参考答案：B盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；正确选项B。9.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（

）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④参考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反应I、II中共转移3.2mole﹣，故⑤错误；故选C．10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(

)参考答案：C【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；D、NaOH属于碱类，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（

）A.铁粉 B.铜粉

C.锌粉 D.Fe2（SO4）3参考答案：A硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。12.下列叙述正确的是（）A.标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4LB.CH4的摩尔质量为16gC.1molH2O的质量为18g?mol－1D.1mol·L－1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有58.5gNaCl参考答案：D【详解】A、标准状况下，lmol任何气体的体积均为22.4L，选项A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；C、H2O的摩尔质量为18g?mol－1，1molH2O的质量为18g，选项C错误；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5gNaCl，选项D正确。答案选D。13.一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L参考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；14.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是（

）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案：D【详解】A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol，故A正确；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1mol偏二甲肼的质量为60g，故B正确；C．1mol偏二甲肼含有2molC，8molH和2molN，共12mol原子，故C正确；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误；故选D。15.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（

）A.用胆矾湿法炼铜

B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

D.只要功夫深，铁杵磨成针参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O该小组探究过程如下：查阅资料：

提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：

(1)试剂M是________。(2)写出操作Ⅰ的过程_________________________________________

_______________________________________________________________________________。(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是__________________

_______________________________________________________________________________。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：

(1)铝(或Al)(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)实验探究：(1)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空：（1）KClO3的电离方程式

▲

（2）CO2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

▲

（3）次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体的离子方程式

▲

参考答案：①KClO3=K++ClO3-

②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO略18.（1）1.5molH2SO4的质量是______，其中含有___

_molH。

（2）3.6gH2O的物质的量是

，含有H2O

个。

（3）9.03×1023个氨分子含________摩尔氨分子。

(4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有

45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为。

(5)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量

g。参考答案：略19.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E元素的原子结构示意图是

；（3）请指出C元素元素周期表中位置：

；（4）G的电子式为

；（5）化合物X所含化学键类型有

；（