山西省忻州市诚信高级中学高二化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市诚信高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C．该有机物不能发生氧化反应

D．该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环参考答案：略2.在目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是

A．碳元素B．氢元素

C．氧元素

D．金属元素参考答案：A略3.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C．4.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加NaOH(s)

B.加浓盐酸

C.加水

D.加热参考答案：D5.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——日落黄、山梨酸钾

D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略6.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略7.下面的“作用”与表面活性剂无关的是A．润湿作用

B.软化作用C.乳化作用D.发泡作用参考答案：B8.下列说法中正确的是

A．摩尔是物质的质量单位

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molH2O的体积是1L

D．1molH2O的质量是18g参考答案：D9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B10.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A.增大溶液pH值B.加入适量95％乙醇C.加入0.1mol·L－1MgSO4D.加入2.0mol·L－1NH4Cl参考答案：D略11.已知维生素A的结构简式如下，关于它的说法正确的是()

A．维生素A是一种醇B．维生素A的一个分子中含有三个

键C．维生素A的一个分子中有32个氢原子D．维生素A不能使溴的CCl4溶液退色

参考答案：A略12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：BC略13.下列关于有机物的说法正确是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃

B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应

D．苯能发生加成反应参考答案：D14.下列关系错误的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞乙炔参考答案：AB略15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

） A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题：①开始加热一段时间后，试管

（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“稳定”或“不稳定”）。（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。A

B

C

D回答下列问题：①仪器a的名称是 。②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过

装置（填“B”

“C”或“D”）。参考答案：（1）①B

②稳定（2）①分液漏斗

②C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯气的实验室制法．分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气．解答：解：（1）①由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B；

②由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；

②氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C．点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W____X____Y____

Z____参考答案：HCONa18.(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是_______________。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

__。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________。要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯

c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过___________________（填实验操作名称）即可除去。参考答案：(12分)（1）化学方程式：

2Cu＋O2=2CuO

,C2H5OH+CuO

CH3CHO+Cu＋H2H2O。是放热反应。（每空2分）

(2)

加热使乙醇气化

；冷却使乙醛液化。(3)_CH3CHO、C2H5OH

（2分）

；___N2____。(4)含有_____CH3COOH__________。加入___C__（填写字母）。通过__蒸馏（操作名称）

略19.（10分）某化学反应2AB+D在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号

01020304050601800℃

1.00.80.670.570.500.500.502800℃

C20.600.500.500.500.500.503800℃

C30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为

mol/（L．min）（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L（填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：

．参考答案：（1）0.013；（2）1.0；催化剂；（3）＞；＞；（4）吸热；温度升高，平衡向右移动．

考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据υ=及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行．解答：解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L），则υ===0.013mol/（L．min），故答案为：0.013；（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即C2=1.0mol/L，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂