山西省大同市第六中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市第六中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某研究性学习小组设计了一种给病人输氧时连在氧气钢瓶与呼吸面罩之间的湿化瓶(如下图所示)，下列连接方式中正确的是A．呼吸面罩应连接在a处

B．呼吸面罩应连接在b处C．呼吸面罩应连接在c处

D．氧气钢瓶应连接在a处参考答案：A略2.埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中

B．在潮湿、疏松的土壤中C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中参考答案：C略3.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行参考答案：B略4.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+

+2e-=H2↑

B、Fe2++2e-=Fe

C、2H2O+O2+4e-=4OH-

D、Fe3++e-=Fe2+参考答案：C5.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略6.根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是A.测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变

B.测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失ks5u

C.测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重D.测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定参考答案：A略7.下列措施一定能使反应速率加快的是(

)A．升高温度

B．加入生成物

C．缩小容器体积

D．增加反应物的物质的量参考答案：A试题分析：A、升高温度，化学反应一定加快，A正确；B、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，B错误；C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，C错误；D、增加反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，D错误。答案选A。8.下列说法正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大；B．Kw与温度有关；B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大；D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液．【解答】解：A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，故A正确；B．Kw与温度有关，则向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，但Kw不变，故B错误；B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，则完全溶解等量的镁粉（少量）前者反应速率大、用时少，故C错误；D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则溶液显酸性，故D错误；故选A．9.

用系统命名法命名烷烃：

其名称是(

)

A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基己烷参考答案：D略10.下列各项叙述中，正确的是（

）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略11.下列分子中心原子是sp2杂化的是

A．PBr3

B．CH4

C．BF3

D．H2O参考答案：C略12.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A．NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物B．NO分子中不含有未成对电子C．NO是直线性分子D．NO汽车尾气中的主要空气污染物之一参考答案：B13.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a参考答案：C略14.某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S区元素

B．f区元素

C．p区元素

D．d区元素参考答案：A略15.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

；（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由

；（3）用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成

；（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为

(用m、V的代数式表示)；（5）为了测出从B中放出气体的体积V，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格中画出该装置图（假设所用仪器的体积均足够大）。参考答案：（1）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体（3）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)（4）250V/m%(5)

(画出其一即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为

。（3）C的核磁共振氢谱中有

个峰；D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式

。（4）A的结构简式是 。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：

。 a．能够发生水解

b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种参考答案：略18.盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

。（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])=c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>参考答案：（1）N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+

（2）A19.写出下列元素原子的电子排布式P