安徽省滁州市安乐中学高一化学联考试题含解析

安徽省滁州市安乐中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略2.可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是⑴单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2⑵单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态⑷混合气体的颜色不再改变的状态⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．⑴⑷⑸

B．⑵⑶⑸

C．⑴⑶⑷

D．⑴⑵⑶⑷⑸

参考答案：A3.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—参考答案：C试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、I元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。4.参考答案：D略5.下列关于实验现象的描述，正确的是

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味参考答案：B略6.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A.NH3

B.CO2 C.H2O(气)

D.O2参考答案：D7.有关同位素的叙述，正确的是(

)

A.电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称

B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称

C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒

D.质子数相同，中子数不同的原子间的互称参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是

（

）A.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OB.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2OC.

将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD.

KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：DA.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，反应的离子方程式为：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，选项A错误；B.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，选项B错误；C.

Na的极活泼的金属，投入到CuSO4溶液中，直接与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：

2Na＋2H2O+Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，选项C错误；D.KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，选项D正确。答案选D。9.下列离子方程式书写正确是

（

）A.少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO32-+2H+===H2O+CO2↑参考答案：AA、少量的金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A正确；B、铝片投入稀盐酸中生成氯化铝和氢气：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，C错误；D、碳酸钙难溶，碳酸钙溶液与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误，答案选A。10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质

②碱性氧化物

③碱

④非金属单质⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答．【解答】解：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．11.下列装置或操作能达到实验目的的是A．石油的分馏

B．除去乙醇中的乙酸C．制备并收集少量NO

D．形成原电池参考答案：C略12.下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是

A．H2SO3

B．H2CO3

C．H2SO4

D．H2SiO3

参考答案：C略13.氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是A.CO2为还原产物

B.CO表现还原性C.PdCl2被氧化

D.当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol参考答案：B反应CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合价从+2价升高到+4价，被氧化，做为还原剂，表现出还原性，生成的CO2是氧化产物；PdCl2中Pd化合价从+2价降为0价，被还原，做氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物；A、CO2为氧化产物，选项A错误；B、CO表现还原性，选项B正确；C、PdCl2被还原，选项C错误；D、根据反应方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若标准状况下，当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol，但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。答案选B。14.近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确的是（

）A．附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边B．附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移C．消防人员先戴上防毒面具再进入现场D．消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液参考答案：A15.已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，将此温度下

的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出

的热量为(

)[忽略能量损失]

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈

性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：[查阅资料]

碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]

为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式

。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是

。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实

验

操

作预期实验现象结

论

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。

[拓展应用]

碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是

。参考答案：

碱(1)水滴生成

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)①元素守恒（或质量守恒定律）②取固体产物于试管中，加入适量盐酸有气泡产生取固体产物于试管中，加入适量盐酸无气泡产生产生气体，加重病情

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X

与Y

形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等。下列说法正确的是（

）A.Z

元素的含氧酸是最强酸

B.原子半径：

X>ZC.气态氢化物热稳定性：

W>X

D.W

与Y

可以存在于同一离子化合物中参考答案：DW、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24﹣17=7，即W为N元素；A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．【点评】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．18.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。参考答案：(1)F

氩

(2)

(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】根据元素在周期表中分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N，据此答题。【详解】（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，故答案为：F；氩。（2）元素⑧为Cl元素，氯离子的结构示意图为，④和⑧形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，故答案为：，。（3）元素⑤为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O