2022年河南省洛阳市元上中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年河南省洛阳市元上中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

（

）A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略2.从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氢气

C．一氧化碳

D．乙烯参考答案：A略3.下列化学电池不易造成环境污染的是（

）

A．锌锰干电池

B．氢氧燃料电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池参考答案：B略4.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了

B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行

D.正逆反应的速率相等参考答案：D5.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称参考答案：CA.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素，A正确；B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素，例如H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；C.相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，不是质子和中子的质量之和，C错误；D.元素是具有相同核电荷数即质子数的同类原子或离子的总称，D正确，答案选C。点睛：选项C是判断的易错点，注意几种量的区别。原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，质量数是一个原子核内质子数与中子数的和。6.08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A．笔墨纸砚都是以有机物为原料

B．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C．纸的主要成分属于糖类

D．笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C考点：有关反应热的计算．分析：2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1molH﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．8.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A

烧碱溶于水

B

氯化氢气体溶于水

C

二氧化碳变成干冰

D

加热碘化氢使其分解参考答案：C略9.下列实验操作中正确的是()A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘参考答案：B略10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸与乙醇都能与金属钠反应

B.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色 D.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基参考答案：A11.用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.对该反应体系加热 B.用浓硫酸代替稀盐酸C.不用锌片，改用锌粉 D.加入少量1mol·L-1硫酸参考答案：B【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；D项、加入1mol?L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。故选B。12.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族参考答案：B【详解】A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。

13.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．XY参考答案：B14.下列离子在无色溶液中能大量共存的是：A、Na+、Al3+、NO3-、OH-

B、Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D、H+、Fe2+、Cl-、K+参考答案：C略15.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正确B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式CFe和稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正确D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+

错误，CuSO4不应写成离子形式

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂。按要求回答下列问题：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液。则：①C最后的现象是：_______________________；②D开始的现象是：_______________________；③试剂E是：_________________________。（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水。用该实验可证明产物中有SO2和CO2。则：①证明产物中有SO2的现象是：_______________________；②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：_______________________；_________________________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①品红褪色；②溶液变蓝色；③NaOH溶液。（2）①品红褪色；②D酸性KMnO4溶液没有褪色，E变浑浊。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显

价．①和⑧形成的化合物的电子式为

．（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是

．参考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH；①和⑧形成的化合物为HCl；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2；④和②形成的常见化合物为CO2；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时①显﹣1价；①和⑧形成的化合物为HCl，其电子式为，故答案为：﹣1；；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2，晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；④和②形成的常见化合物为CO2，晶体类型为分子晶体，微粒间通过分子间作用力形成了该晶体，故答案为：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故答案为：常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．18.下列反应属于放热反应的是

（填编号，下同）；属于吸热反应的是

。(每空2分，共4分)

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2

②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑥碳和水蒸气制水煤汽⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反应参考答案：略19.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：（1）W在周期表的位置为

，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为

．（2）X的简单阴离子的结构示意图为

；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

．（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是

，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为

．（4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在

键；在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有

种情况．参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）共价；二．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，据此解答各小题即可．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子