2022-2023学年安徽省淮南市观音中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮南市观音中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是()A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJB．2LHBr(g)分解成1LH2(g)和1LBr2(g)吸收102kJ的热量C．1molH2(g)与1molBr2(l)反应生成2molHBr(g)放出的热量大于102kJD．在相同条件下，1molH2(g)与1molBr2(g)的能量总和大于2molHBr(g)的能量参考答案：D略2.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能与金属钠发生反应

B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3参考答案：B3.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（

）

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定参考答案：C略4.2006年全国范围内又发生数起将工业染料“苏丹红”非法用作食品色素的事故，给人民群众的生命安全构成极大威胁，社会舆论一度谈“红”色变。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A．不能发生加成反应

B．属于芳香烃衍生物C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．属于甲苯同系物参考答案：B5.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为A．Cl－CH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．Cl－CH2CHO

D．HOCH2CH2OH参考答案：A略6.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：D略7.下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略8.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）

A．乙烯

B．乙炔

C．苯

D．甲苯参考答案：C略9.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠

B．食盐

C．柠檬黄

D．味精参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：根据物质的用途解答．解答：解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略11.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是

A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铁参考答案：C略12.等物质的量铝铁混合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液

B．18mol·L－1H2SO4溶液C．10mol·L－1HNO3溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：A略13.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A．食物溶于水后的溶液中pH<7，则为酸性食物B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物参考答案：B略14.某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。其中焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4，对于该反应，说法正确的是（

）

A.该反应属于复分解反应

B.CuS作氧化剂C.Cu元素化合价降低

D.O2作氧化剂参考答案：D略15.相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（至少写两条）

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是

（填字母，下同），表示物质的中和热的是

。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H3D．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H4E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H6G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

△H7（2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为

，该反应的热化学方程式为

。参考答案：（1）D、E；

F

；（2）3260.4kJ/mol；C6H6（l）+15/2O2（g）=6CO2（g）+3H2O△H=-3260.4kJ/mol试题分析：A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热，B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热，C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热，D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热，E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热，F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热，G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，故答案为：D、E；

F

（2）1gC6H6(l)气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)2气体气体完全燃烧放出的热量41.8kJx78=3260.4kJ，故热化学方程式为C6H6（l）+15/2O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ/mol考点：热化学方程式的书写18.钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为

。Ti元素在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于

（填s、p、d、ds或f）区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是

。1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为

mol。

参考答案：（1）同位素

4；IVB族；d[来源:

/]

（2）BaTiO3

（3）Cl-和

H2O，1

略19.如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．（1）M的化学式为

．

（2）H的电子式为

．（3）反应①的化学方程式为

．（4）反应②的离子方程式为

．参考答案：（1）Al（OH）3；（2）；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．试题分析：B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；L单质呈紫红色，则为Cu；非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则C为NaOH；金属D与盐酸反应生成G与F，且F为非金属气体单质，则F为H2，G与氯气反应得到K，C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3．常温常压下，A是金属氧化物，与B（Al）反应得到E与Fe，E为两性化合物，可推知A为Fe的氧化物，E为Al2O