江苏省盐城市高级中学高三化学期末试题含解析

江苏省盐城市高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C.若溶液中c(Na+)=c(A—),则溶液一定呈中性

D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

参考答案：C2.在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120°

B、6个，109°28′

C、5个，109°28′

D、5个，120°参考答案：B3.（不定项）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－参考答案：D试题分析：A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B.ClO－具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C.Fe2+和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4+、与OH－反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。4.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－参考答案：D略5.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

（

）

A.0.9％氯化钠溶液

B.0.9％氯化铵溶液

C.1.25％碳酸氢钠溶液

D.5％葡萄糖溶液参考答案：B略6.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是(

)

A．化学方程式系数m+n=r＋q

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2

G3【答案解析】C

解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m=r＋q，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2＞T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。7.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是(

)A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少的排放量参考答案：B略8.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐

C．某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉

D．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳参考答案：C略9.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

（

）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水电离的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

参考答案：A略10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.托盘天平称取8.75克食盐C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C略11.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：

考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A略13.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D14.科学家研制出多种新型杀虫剂，用来代替传统的农药，化合物A(结构简式如图K4－25－1)是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是()。K4－25－1A．化合物A的化学式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应、银镜反应、中和反应D．1molA最多能与3mol氢气发生加成反应参考答案：AD略15.某密闭容器中发生如下反应：；下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．时升高了温度

B．时加入了催化剂C．时降低了压强

D．在~时间内，X的体积分数最大参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：

（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为________________________________________。（4）当装置D中产生__________（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上的蓝色完全褪去

D．脱脂棉上的蓝色不变

装置D中发生反应的离子方程式是：_________________________________。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

（2）③①②

（3）品红溶液褪色

（4）AD

SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）由①可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1；由②可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1；由③可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1。（2）该溶液中一定不存在的离子是

（填离子符号）。（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是

。参考答案：(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在【知识点】常见阴阳离子检验

【答案解析】(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在解析：（1）加入NaOH溶液产生气体为氨气，故一定存在NH4+，氨气0.02mol，所以NH4+0.02mol，体积为0.1L，故浓度0.2mol/L;由②可知存在离子为Al3+，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝物质的量=1.02g/102g/mol=0.01mol，溶液中Al3+的物质的量浓度=0.02mol/0.1L=0.2mol/L;由③可知存在离子为SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体为硫酸钡，物质的量=11.65/233g/mol=0.05mol，SO42-物质的量浓度=0.05mol/0.1L=0.5mol/L。（2）第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有SO42-，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-；一定含有的离子为NH4+Al3+SO42-，故一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，（3）依据溶液中电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，阳离子电荷数为0.8mol，阴离子若只有硫酸根离子时电荷数为1mol，所以一定有K+存在。【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，离子性质的应用，反应现象的判断，离子共存的分析应用，明确铝离子、硫酸根离子、铵根离子的分析判断和计算是解答的关键，题目难度中等。18.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=

kJ·mol-1。（3）CO可用于合成甲醇，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答：①通入O2的电极名称是

，B电极的名称是

。②通入CH3OH的电极的电极反应式是

，A电极的电极反应式为

。参考答案：（1）7.84（2）-41.8

（3）①正

阳

②CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O

Ag++e-＝Ag略19.1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的电子式为____________。（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_____________________。（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。下列说法正确的是______。a.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构b.由