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文档简介

2022-2023学年四川省绵阳市第一中学高中部高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.元素R有如下反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列说法正确的是(

)A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO中的R只能被还原C.每反应消耗1molRO,转移电子的物质的量为5mol

D.R2在常温常压下一定是气体参考答案:C略2.随着人们生活质量的提高,废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程,其主要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案:B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用,但不是集中处理的主要原因,故不选A;

B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染,为防止污染,必须集中处理,为主要原因,故选B;

C.电池中渗泄的电解质溶液,会腐蚀其它物质,甚至会造成水体污染,则电池需回收处理,为回收处理的次要原因,故不选B;

D.石墨电极可回收再利用,但不是集中处理的主要原因,故不选D;

答案:B3.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气充分反应后,蒸干溶液得固体物质11.175g,则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1

C.1:3:2D.2:3:1参考答案:B4.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是(

)A.它的式量为720

B.它是一种单质C.它是一种新型的化合物

D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案:C略5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的是A.体积

B.分子数

C.原子数

D.物质的量参考答案:C略6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(

)

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+参考答案:C略7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是

ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O

参考答案:C试题分析:A、铁是金属单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;B、氨气是非电解质,硫酸钡是强电解质,B错误;C、分类正确,C正确;D、水是电解质,D错误,答案选C。8.下列物质中,属于高分子化合物的是①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案:C9.下列说法正确的是

A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量B.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D.锌锰干电池中碳棒是负极,锌片是正极参考答案:C略10.胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶体带负电荷,如土壤胶体,金属氧化物带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁等。如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么在作物的吸收效果最差的是

。①碳酸氢铵

②硝酸铵

③硫酸铵

④氯化铵参考答案:②11.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(

)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案:BA.Na与水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水,碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl,故A不选;B.铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝,故B选;C.Mg与盐酸反应生成MgCl2,MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁,故C不选;D.铁与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,故D不选;故选B。12.不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥参考答案:D水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品,化肥不是,答案选D。13.下列物质中,含有极性共价键的是

A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案:D略14.对下列事实的解释正确的是(

)A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定B.浓硫酸具有吸水性,说明可用浓硫酸干燥HIC.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+D.常温下,可用铝制容器盛装浓硫酸,说明浓硫酸不与铝反应参考答案:A【详解】A.浓硝酸不稳定,光照易分解生成二氧化氮、氧气和水,所以浓硝酸要避光保存,保存在棕色试剂瓶中,选项A正确;B.浓硫酸具有吸水性,但浓硫酸也具有强氧化性,HI被浓硫酸氧化生成碘单质,所以不能用浓硫酸干燥HI,应该用五氧化磷固体干燥HI,选项B错误;B.硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,如果向反应后的溶液中加入酸,硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子,选项C错误;D.常温下,浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化,该现象为钝化现象,选项D错误;故选A

15.某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是

A、X2+具有还原性

B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性

D、该元素是第ⅡA族元素参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下:【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片(均已预处理),分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片(已预处理)和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中(1)实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________(填序号)。a.用砂纸打磨镁片和铝片b.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻(3)由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。(4)实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论:铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。参考答案:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反应物本身的性质

(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析:(1)Na是活泼金属,与水反应生成NaOH和氢气,化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻,都能够除去镁和铝表面的氧化膜,用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻,只能去掉铝片表面氧化膜,故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。(3)将表面积大致相同的镁片和铝片(均已预处理),分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中,镁片比铝片反应速率快,可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。(4)实验3中,影响反应速率的因素还有浓度和表面积,而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同,故该同学得出的结论不正确。点睛:本题考查影响化学反应的影响因素,题目难度不大,注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质,当多个外因同时影响化学反应速率时,不能盲目下结论,要控制变量,讨论其中一个变量,才能作出正确结论。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为________,F化学式为________;(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________;(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________,化学方程式为______________;(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________(5)印刷行业刻制印刷电路板(含有铜箔)时,要用W溶液中作为“腐蚀液”,写出该反应的离子方程式______________________。参考答案:(1)Na2O2

H2

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】已知A为淡黄色固体,能和水反应生成B和C,则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质,R是Al,T为生活中使用最广泛的金属单质,T是铁,D是具有磁性的黑色晶体,D是四氧化三铁;C、F是无色无味的气体,铁与C反应生成Fe3O4,C是氧气,B为NaOH,氢氧化钠与铝反应生成F为H2,D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2,B与E反应生成H为Fe(OH)2,H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3,M与盐酸反应生成W为FeCl3,据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠,B为NaOH,C为O2,D是四氧化三铁,E为FeCl2,F为H2,H为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3,R是Al,T是铁,则(1)物质A是过氧化钠,化学式为Na2O2,F是氢气,化学式为H2;(2)B和R在溶液中反应生成F,即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18.已知A是一种分子量为28的气态烃,能发生以下转化:

(1)写出B、D化合物中官能团:B中含官能团

(写名称);D中含官能团

(写结构简式);(2)写出反应的化学方程式①

反应类型:

反应类型:

反应类型:_________

参考答案:(1)羟基

—COOH(2)①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反应②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反应③

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化反应

略19.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作

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