2022-2023学年四川省绵阳市第一中学高中部高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年四川省绵阳市第一中学高中部高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C略2.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；

B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；

C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；

D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；

答案：B3.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1

C.1:3:2D.2:3:1参考答案：B4.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是(

)A.它的式量为720

B.它是一种单质C.它是一种新型的化合物

D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．体积

B．分子数

C．原子数

D．物质的量参考答案：C略6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(

)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O

参考答案：C试题分析：A、铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。8.下列物质中，属于高分子化合物的是①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C9.下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极参考答案：C略10.胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是

。①碳酸氢铵

②硝酸铵

③硫酸铵

④氯化铵参考答案：②11.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(

)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：BA.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。12.不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥参考答案：D水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。13.下列物质中，含有极性共价键的是

A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案：D略14.对下列事实的解释正确的是（

）A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥HIC.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸不与铝反应参考答案：A【详解】A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，选项A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸也具有强氧化性，HI被浓硫酸氧化生成碘单质，所以不能用浓硫酸干燥HI，应该用五氧化磷固体干燥HI，选项B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，选项C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，选项D错误；故选A

15.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是

A、X2+具有还原性

B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性

D、该元素是第ⅡA族元素参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。参考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反应物本身的性质

(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。参考答案：(1)Na2O2

H2

(2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。18.已知A是一种分子量为28的气态烃，能发生以下转化：

（1）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团

（写名称）；D中含官能团

（写结构简式）；（2）写出反应的化学方程式①

反应类型：

②

反应类型：

③

反应类型：_________

参考答案：（1）羟基

—COOH（2）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反应②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反应③

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化反应

略19.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作