广西壮族自治区桂林市文市中学高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区桂林市文市中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%参考答案：B2.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：A略3.5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状态下生成氢气的体积是

A．6.72L

B．4.48L

C．2.24

L

D．1.12L参考答案：A略4.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（

）A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案：B5.已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1参考答案：D略6.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是

①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭

④用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪

⑤用小苏打做发酵粉做面包

⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品

A．①②③④

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④⑥

参考答案：D略

7.以苯为原料，不能一步制得的是榆林教学资源网/A

环己烷

B

苯磺酸钠

C

溴苯

D

硝基苯参考答案：B略8.以下实验操作正确的是(

)A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰参考答案：C略9.已知：的名称为4-苯基-2-丁醇。下列关于有机物的说法中，正确的是()A.的名称为3-苯基-2-丙醇B.4-苯基-2-丁醇与互为同系物C.4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D.4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案：D解析：由题给信息可知，苯环看作取代基。A中编号错误，名称应为1-苯基-2-丙醇。B中醇与酚不是同系物。C中单键可以旋转，碳原子不一定共平面。10.下列热化学方程式书写正确的是(

)A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1

B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=+285.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ

D.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1参考答案：略11.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A12.（2015?连云港）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物参考答案：A考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛．

分析：A、根据盐类水解的生成物的性质分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是强碱；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．解答：解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．故选A．点评：本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．13.以下各组粒子不能互称为等电子体的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

参考答案：B略14.乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠

B.利用质谱法

C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱法参考答案：B略15.加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热造成的

D．该化学反应的过程是放热造成的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。①实验中应选用的指示剂为

▲

。②下列操作导致测定结果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是

▲

。②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，导致滴定终点滞后。b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：

实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

试回答下列问题：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；②如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是

。(2)①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。

③此原电池正极的气体生成物是

。(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：===。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL(选填“大于”或“小于”)。参考答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

Cu－2e－===Cu2＋

Cu＋2HClCuCl2＋H2↑(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

NO2

(3)大于略18.发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H=-543kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H=-242kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)

△H=-269kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为

；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：