2022-2023学年重庆荣昌县盘龙中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年重庆荣昌县盘龙中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：C2.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（）A. B. C. D.参考答案：C【详解】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+b+2，所以R原子符号为，故C正确。故答案选C。3.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→N2参考答案：B考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．解答：解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B6.下列说法中正确的是(

)A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.PH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C.合金的熔点一般比成分金属的低D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3参考答案：C7.去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是(

)A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2C.水在反应中可能起催化作用D.每生成1molN2共转移2mol电子参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，易错点是硝酸铵中氮元素的化合价均发生变化，且均转化为氮气。8.下列电子式中，正确的是（

）

参考答案：C略9.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：DA、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g，气体体积的单位为L，故B错误；C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体和液体不符合气体摩尔体积的计算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确。故选D。点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。10.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略11.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是A.BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D.C为单一溶质溶液参考答案：B试题分析：固体为白色粉末，说明不存在硫酸铜；溶于水得到滤渣A和滤液C，A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是碳酸钙。C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有钡离子，则原混合物中含有氯化钡和氢氧化钠，不存在硫酸钾。C是氯化钡和氢氧化钠组成的混合液，答案选B。12.不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是（

）

A.石灰

B.碱

C.砂子

D.硫磺粉参考答案：D13.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．14.下列有关二氧化硅的叙述中错误的是

（

）A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应

D．光导纤维的主要原料就是SiO2参考答案：B略15.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物为YOm

D、氢化物为HnX或XHn参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。（1）_____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶

液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如

图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是

g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式

为：_______________________。160--180mL过

程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl

的物质的量浓度为____________mol/L。参考答案：HCl+NaOH══NaCl+H2OAl（OH）3+NaOH══NaAlO2

+2H2O4.8

；818.（10分）（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是

。（2）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是 。（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是

。②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是

。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是

。参考答案：（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）NaHSO4（3）①Na2CO3②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑n（SO42－）：n（CO32－）=2：l略19.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①该电池的负极反应式是______________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。（2）中国科学院应用化学研究所在甲烷（CH4是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：①该电池工作时，b口通入的物质为____________。②该电池负极的电极反应式_________________________。③工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。（3）Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，写出该电池反应方程式：__________________________。参考答案：(1)①Ag—e-+Cl-=AgCl

②正

③2mol

(2)①CH4

②CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+

③1.6

(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)①负极上失电子发生氧化反应；②原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；③根据Na2Mn5O10和转移电子之间关系式计算；(2)①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；③根据甲烷和转移电子之间的关系式计算；(3)电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，据此分析书写电池反应方程式。【详解】(1)①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故答案为：Ag+Cl--e-=AgCl；②在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故答案为：正；③根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O102mol，故答案为：2mol；(2)①根据氢离子的移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲烷，故答案为：CH4；②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+，故