2022-2023学年广西壮族自治区南宁市市第二十八中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市市第二十八中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

参考答案：C略2.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是

A．在洁净的试管中加入1~2mLAgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1~2mL稀NH3水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1~2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

参考答案：D0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是A．甲酸

B．乙二酸

C．丙酸

D．丁酸参考答案：B【名师点睛】本题考查化学方程式的有关计算。实际上考查酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的。分析如下：羧酸与足量乙醇反应的机理是醇脱氢酸脱羟基，假设酸是一元酸，酯化后得到的酯为RCOOC2H5，分子组成上比原羧酸多了C2H4，可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答。4.某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去Ａ．②③④

Ｂ．①③⑤⑥Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③④⑤⑥参考答案：C略5.下列冇关实验方法或操作正确的（）

A．喷泉实验

B．氯气除杂

C．分离汽油和水

D．丁达尔效应参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氮气不溶于水，无法形成喷泉实验；B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；C．汽油不溶于水，二者分层，可以通过分液分离；D．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应．【解答】解：A．氮气在水中的溶解度较小，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；B．氯气和HCl都能够与NaOH溶液反应，违反了除杂原则，应该用饱和食盐水除去氯气的中氯化氢，故B错误；C．水与汽油分层，可利用分液操作分离，图示装置合理，故C正确；D．硫酸铜溶液不是胶体，不具有丁达尔现象，故D错误；故选C．6.下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③参考答案：C略7.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（

）

A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中分子的种类发生了改变参考答案：D略8.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O

=

NH4++OH-中较强的酸是A.

NH3

B.

NH4+

C.

H2O

D，

OH-参考答案：B9.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min

②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min

④V(H2)=0.0225mol/L·s

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D10.下列说法正确的是

A.相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②

B.NaHCO3溶液中有：C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO-)由大到小的顺序是：②>①>③

D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1参考答案：C略11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(

)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：略12.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0参考答案：B略13.下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液

②PH试纸的使用

③过滤

④蒸发，均可用到的仪器是

A试管

B漏斗

C

胶头滴管

D

玻璃棒参考答案：D14.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)参考答案：A略15.根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗。用编号回答下列问题：(1)用于称量的仪器是 。(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是

。(3)可用于直接加热的仪器是 。

参考答案：⑴②

⑵①

⑶③二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，使木条复燃3.5分钟块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2反应的化学方程式

。②实验结果说明催化剂作用的大小与

有关。（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL

11分钟539mL24℃a2%的15mL混合不振荡1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃请简要说明：①反应完成所需的时间不同的原因

。②反应后液体温度不同的原因

。③收集到气体体积不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：

。②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答下列问题。（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是

（填序号，下同）。（2）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是

。（3）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会引起中毒的是

。若中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3。（4）某同学胃酸过多，应选用的药物是

。（5）写出一种抗酸药中和胃酸的反应的化学方程式：（2分）

。参考答案：（6分）（1）④

（2）②

（3）①

（4）③

……各1分（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（其他合理答案均给分）……2分略18.（10分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________---。（2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：C2H5OH＋HO－NO2

C2H5O－NO2＋H2O

硝酸

硝酸乙酯

反应①的化学方程式是

。反应②的化学方程式是

。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式

。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。参考答案：

（1）C3H5O9N3

NO（各1分）

（2）反应①的化学方程式是（2分）反应②的化学方程式是（2分）（3）CH2OOCCH3

CH2OH

（2分）

|

|

CHOH

CHOOCCH3|

|

CH2OH

CH2OH

（4）6.9（2分）19.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号

，该元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

。（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。若已知i的原