2022-2023学年江苏省宿迁市众兴中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省宿迁市众兴中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.0.5mol某气态烃与1mol氯化氢完全加成，生成物分子上的氢原子又被3mol氯气取

代。则此烃可能是：

A．

B．

C．

D．参考答案：C略2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案：CA.电解质溶液导电就是电解电解质，电能转化成化学能，是氧化还原反应；B.锂离子电池工作时，属于原电池工作原理，化学能转化成电能，是氧化还原反应；C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，没有发生氧化还原反应；D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，将化学能转化成热能。答案选C。4.X、Y、Z、M

是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X

原子的核外电子数等于其所在周期数，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M

是地壳中含量最高的金属元素，Z

和M

形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是A.金属M

制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M

的金属活动性较差B.X、Y、Z

三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物C.X、Z

可以形成原子个数之比为1:1和2

:1的两种离子化合物D.X

和Y

形成化合物的熔、沸点一定低于Y

和Z

形成的化合物参考答案：BX、Y、Z、M

是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X

原子的核外电子数等于其所在周期数，X为H元素；Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；M

是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；Z

和M

形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解，说明该化合物为氧化铝，则Z为O元素。A.铝

制品具有较强的抗腐蚀能力，是因为铝表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A错误；B.H、C、O

三种元素可以形成H2CO为甲醛、H2CO2为甲酸、H2CO3等多种化合物，故B正确；C.水和双氧水均为共价化合物，故C错误；D.H和C形成化合物的熔、沸点不一定低于C

和O形成的化合物，如碳原子数较多的烃可能为液体或固体，熔沸点比二氧化碳高，故D错误；故选B。5.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略6.某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（

）A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定参考答案：B略7.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略8.下列物质存放方法正确的是A.少量的钠保存在无水乙醇中

B.药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水

C.少量白磷保存在二硫化碳中

D.硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B9.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、OH－、、

B．Na＋、、、I－

C．H＋、、Ba2＋、Cl－

D．Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、参考答案：C略10.下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的电子式:B.氯化氢的电子式：C.CH4分子的比例模型：D.水的电离方程式：H2O=H++OH-参考答案：C点睛：本题考查化学用语，涉及电子式的书写、分子模型的判断、电离方程式的书写。注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，球棍模型与比例模型的区别，书写电离方程式要分清强电解质和弱电解质。11.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①该反应的平衡常数k的表达式为．②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是．A、容器中压强不变

B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．表二：时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率α=．参考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断．③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算．解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0变化浓度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由题意知，850℃时，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率==60%，故答案为：0.12mol/L、60%．点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等．12.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D13.下列离子方程式正确的是(

)A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O参考答案：A14.参考答案：B略15.对下列实验事实所列出的相应结论正确的是

实

验

事

实结

论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀水解：HCO3－＜AlO2-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题(1)实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是

；装置中B瓶的作用是

。(2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是

；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）

的O2。(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

。(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL

c(H＋)＝1.0mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则①参加反应的HNO3的物质的量为

mol。②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是

。(5)若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为

。

参考答案：（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2

，干燥反应中生成的气体

（每空1分，共2分）

（2）无色气体变为红棕色，热

（每空1分，共2分）（3）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（2分）（4）①

0.5

②C中烧瓶在实验前后增加的质量

（每空2分，共4分）（5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其

完全溶解，再加入适量铁粉。Ⅱ.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化参考答案：分液漏斗（1分）

富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子（2分，每个要点1分）

（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相)+Cu2+(水相)

R2Cu(有机相)+2H＋(水相)

逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（1分）

（5）c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）③

7分

（1）Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O（1分）

（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+（1分）

（3）①Fe2+（1分）

②Fe3+、Fe2+、I2

（2分）

③Fe3+与I-的反应为可逆反应（2分）18.某有机化合物A为烃的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。其分子式为C10H12O2，分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答：

（1）根据右图模型写出有机物A的结构简式_________（2）有机物A能发生的化学反应有（填序号）___________

①加成反应

②水解反应

③加聚反应

④消去反应

⑤氧化反应（3）写出满足下列条件的A所有的同分异构体的结构简式

①能与碳酸氢钠溶液反应；②苯环上的一氯取代物有1种_____________________________________（4）已知：（如图）

①试剂I不可选用的是（填字母）_____________

a.CH3COONa溶液

b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液

d.Na2CO3溶液②在上述转化过程中，设置步骤A→N的目的是_________________________③写出P生成Q的化学方程式__