2022-2023学年福建省泉州市南安延平中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市南安延平中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略2.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA参考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4NA个，故B错误；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液显中性，故有：c(OH-)=c(H+)，则可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为NA个，故C正确；D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故D错误；故选C。【点睛】：本题考查了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的判断。本题的易错点是D。注意分散系的变化导致微粒数目的变化，在胶体中胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于根据原溶液中数值计算所得的数目。4.表示下列变化的化学用语正确的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol参考答案：D略5.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－→LiFePO4，负极Li→Li++e－下列说法中正确的是

（

）A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

参考答案：B略6.下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C解析：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）

A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应;能与金属钠或能发生水解反应A.12种

B.13种

C.16种

D.18种参考答案：C9.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源参考答案：C略10.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2参考答案：A略11.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（

）A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略12.下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2

B．NaOH与CO2

C．Na2O2与CO2

D．Na2CO3与HCl

（

）参考答案：C略13.从下列事实所列出的相应结论正确的是

实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-<AlO2-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N参考答案：C知识点:电解质定义、元素非金属性比较解析：A、Cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl2不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO4，故B错误；C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀是因为AlO2-得到质子，结合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。14.氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物ag，与足量水充分反应后，若收集到bg氢气。则混合物中铝的质量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.无法判断参考答案：A略15.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（6）BCD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答氮及其化合物的有关问题：

（1）两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验（烧杯中为H2O），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度：①

②；（填“>”、“<”、“=”）

（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系为K=

；

（3）常温常压下，将盛满NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中让其充分反应，结果剩余1/10体积的气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

。

（4）若起始时在烧瓶中充入mgN2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×l05Pa，当可逆反应：达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为

。（精确到小数点后两位）

（5）铜和镁的合金ag完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

g。参考答案：略18.（15分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为

。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为

。(3)滤液D中通入过量的CO2的离子方程式为

。(4)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入

(填试剂名称或化学式)。(5)滤液E、K中溶质的主要成分是

(填化学式)，用离子方程式表示该溶液的酸碱性

。

(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=

。参考答案：(1)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2分）(2)

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（2分）(3)

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）(4)

KSCN

（2分）(5)

NaHCO3

（