2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春合浦中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春合浦中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

（

）A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同参考答案：C2.在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略3.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C4.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用做还原剂

B．制备高铁酸钾时得到电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为

D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体参考答案：D5.．2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的是

（）

A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染

B．实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物共热至50℃~60℃发生加成反应生成硝基苯

C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D．邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体参考答案：答案：B6.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A

.

几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.

用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C

.

一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.

一定条件下，水在20℃时能凝固成固体参考答案：答案：B考点：本题考查的是化学常识。我们归结到化学用语里。解析：由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，断裂的是其中的某些纤维素分子，原子结构并未被破坏，故B错误；C金属导电是靠金属内的自由移动的电子，当在气态时不能导电，故C正确。室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D正确。7.从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D略8.下列说法正确的是

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒

C．Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，而Fe2O3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3

D.Al与少量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应则生成NaAlO2参考答案：略9.在PH=1时，可以大量共存的一组离子是

A.Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+

B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

C.

SiO32-、Ba2+、Na+、Cl-

D.K+、Cl-、Ag+、SO32-

参考答案：B10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正确的是（

）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略11.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略12.下列叙述正确的是（）

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案：C13.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n参考答案：B14.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B．工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D．盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，该离子反应为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．15.下列说法中不正确的是（

）

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是是控制加热的温度，防止

。②冷凝水的流进方向是

（填“a”或“b”）；③趁热过滤的原因是

。④下列说法正确的是

（填选项字母）。a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为

（用百分数表示，小数点后一位）。参考答案：（1）醋酸酐和水易发生反应

（2）水浴加热（3）①乙酰水杨酸受热分解

②a

③防止乙酰水杨酸结晶析出

④abc

（4）84.3%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。

序号实际生产中采取的措施工业生产实例（写名称）（1）通过增大压强提高原料转化率

（2）使用催化剂增大反应的速率

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是

(填放热或吸热)。

已知热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=—393.5KJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8KJ·mol-1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是

：1（保留1位小数）。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O

2Na＋O2Na2O2

；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：

参考答案：答案:问题1：

(3分)

问题2：（1）合成氨工业

硫酸工业

（其他合理答案也正确）(每空2分，共4分)

问题3：放热

(2分)；

4.4：1

(2分)

问题4：Zn+H2SO4（稀）=

ZnSO4+H2↑（2分）

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（其他合理答案也正确）(2分)18.乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示（部分反应条件和产物略去）：已知以下信息：。回答下列问题：（1）A的名称是_________________，D中含有的官能团名称是________________________。（2）B的结构简式为__________________。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为_________________________。（3）⑦的反应类型是__________________________。（4）写出反应③的化学方程式：_____________________________________。（5）M与碳酸二甲酯（）互为同系物，满足下列条件的M的同分异构体共有______种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:3，该同分异构体的结构简式为________________。①相对分子质量比碳酸二甲酯多14；②酸性条件下能发生水解，且水解后的产物不含结构；③分子中不含醚键结构()。（6）参照上述合成路线，设计一条由2-氯丁烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。___________________参考答案：(1)甲醇

醛基

(2)CH3COO—CH==CH2

(C8H14O2)m

(3)取代反应（或水解反应）

(4)

(5)8

(6)解析：乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示（部分反应条件和产物略去）：由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛已知以下信息：。试题分析：由题中信息可知，乙烯催化氧化生成环氧乙烷；环氧乙烷与二氧化碳发生加成反应生成碳酸乙二酯；碳酸乙二酯与甲醇发生酯交换反应生成碳酸二甲酯；碳酸二甲酯再与苯酚发生酯交换反应生成苯甲醚、二氧化碳和甲醇；乙炔与乙酸发生反应生成B，B可以发生加聚反应生成，故B为乙酸乙烯酯；水解后生成聚乙烯醇；最后聚乙烯醇与D发生反应生成聚乙烯醇缩丁醛，可推断D为丁醛。（1）A的名称是甲醇，D中含有的官能团名称是醛基。（2）B的结构简式为CH3COO—CH==CH2。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为(C8H14O2)m。（3）⑦的反应类型是取代反应（或水解反应）。（4）反应③的化学方程式：。（6）由2-氯丁烷和必要的无机试剂制备，可以先由2-氯丁烷发生消去反应生成2-丁烯，再利用题中信息由2-丁烯催化氧化得到1,2-二甲基环氧乙烷，最后再与二氧化碳加成即得到产品，具体合成路线如下：。19.(7分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发