北京密云县古北口中学高一化学联考试题含解析

北京密云县古北口中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略2.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)

A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略3.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是A.Ag作正极，Cu作负极B.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C.取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D.工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大参考答案：B【分析】根据电子流动的方向，铜棒为负极，Ag棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K＋移向AgNO3溶液，故B说法错误；C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；D、负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D说法正确；答案选B。

4.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z参考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。据此解答。【详解】A.Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B.元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D.W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。5.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。参考答案：B略6.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略7.下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）A．Be B．K+ C．Cl﹣ D．N

参考答案：A【考点】原子结构示意图．【分析】A．L层最多容纳2个电子；B．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层含有8个电子；D．N原子的核电荷数=核外电子总数=7，最外层含有5个电子．【解答】解：A．Be的核电荷数为4，核外含有2个电子层，正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．Cl﹣的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；D．N的核电荷数、核外电子总数都是7，其原子结构示意图为：，故D正确；故选A．8.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L参考答案：D略9.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为A．锂

B．铍

C．氦

D．钙参考答案：B略10.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是

（）A．X2YZ3

B．C．X2Y2Z3

C．X2YZ4

D．XYZ4参考答案：D 11.下列叙述正确的是

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃钢和光导纤维都是复合材料C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D略12.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略13.下列有关原电池的说法中，正确的是（

）

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质参考答案：B14.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素，X

的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W

单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径：

W>Y>XB.Z

与W

形成的化合物在熔融状态下能导电C.电解Y、W

形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD.单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4mol电子参考答案：CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，W是Cl，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，X是O。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：W＞X＞Y，A错误；B.Z与W形成的化合物氯化铝在熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，B错误；C.电解Y、W形成的化合物氯化钠，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质氯气，C正确；D.单质X1mol与单质Y充分反应如果生成过氧化钠，则转移2mol电子，D错误，答案选C。15.下列操作中不正确的是（

）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C．加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触。D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验。从A~C中选择适当的装置填空(填字母)：（1）过滤操作时用到的装置是

。（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置

。（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是

，分液后得到的下层液体颜色为

参考答案：(1)

C

(2)

A

（3）分液漏斗，

紫红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1~18号元素a

b

cde

f

g

hi

（1）a、b、f三元素原子半径大小关系为______＞______＞______（填元素符号，下同）（2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为______＞______＞______（3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为______＞______（填化学式）（4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：

_______________________________________。（5）用电子式表示f和i单质形成化合物的过程：

。（1）参考答案：Na＞Li＞H（2）N＞C＞O（3）HCl＞H2S（4）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（5）。

略18.（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）写出下列元素符号：④；?．（2）画出原子的结构示意图：⑤；?．（3）在①～?元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成（填离子或共价）化合物．（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”）参考答案：（1）Mg；Br；（2）；；（3）K；F；Ar；（4）Cl；b．（5）离子；（6）SiO2；共价．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；?为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（4）同周期自左而右非金属性增强；根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；（5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl；（6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，含有共价键．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：Mg；Br；（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为；?为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2，原子结构示意图为，故答案为：；；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，单质都能与氢氧化钠反应，也不能用于比较非金属性，故答案为：Cl；b．（5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl，属于离子化合物，故答案为：离子；（6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，Si与O原子之间形成共价键，故答案为：SiO2；共价．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意整体把握元素周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．19.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为

，B中官能团的电子式为

，D中官能团的名称为

。（2）反应①的反应类型是

，反应③的化学方程式为