2022年辽宁省鞍山市育英中学高三化学月考试卷含解析

2022年辽宁省鞍山市育英中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性参考答案：D2.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，白色沉淀为BaSO3C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置参考答案：C略3.氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（

）

A．用启普发生器制取，用排水法收集

B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集

C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集

D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集参考答案：C略4.下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略5.用NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6g重水中含有的中子数为2NAC.常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA参考答案：C因为存在NO2N2O4可逆反应，1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1mol重水含有的中子数为(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜反应中转移电子数为0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：因为NO2N2O4△H<0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。6.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出参考答案：D略7.（18分）(1)如图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为

，②a、b两极比较，

极重，写出a极上发生的反应

。（2）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。①左、右储罐中的电解质分别为；左：

；右：

。②写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。阳极：

；阴极：

。③指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。

。参考答案：略8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(

)A．原混合酸中NO3－物质的量为0．1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2．5mol·L－1参考答案：A略9.可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略10.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

参考答案：B11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是(

)A．常见单质的沸点：W＞Y＞ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物参考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，则W为Na元素；Y、Z原子序数小于Na，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，即CO、CO2，所以Y为C元素、Z为O元素，X的原子序数小于C，而且X最高正价与最低负价的代数和为零，则X为H元素；结合元素周期率知识解答该题．【解答】解：A．Y为碳元素，C元素的单质金刚石为原子晶体，熔点最高，故A错误；B．W为Na元素，NaH为离子化合物，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故C错误；D．C、H可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H4，故D正确．故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．12.下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A．K＋Na＋OH－Cl－

B．Cu2＋Ba2＋NO3－Cl－C．Na＋OH－Mg2＋Cl－

D．Ba2＋H＋NO3－OH－参考答案：A略13.下列实验过程中，始终无明显现象的是

(

)

A．SO2通入溴水中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中

D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略15.有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A．10种

B．8种

C．6种

D．4种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是

。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

。（3）实验中加热试管a的目的是：①

；②

。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是

。参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸（不可在试管a中最先加入浓硫酸）（2）在试管b中加入几粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体因浓硫酸与其它液体混合时会放出大量热、冰醋酸很容易挥发，所以先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸并注意摇动试管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，为加快反应速率并使平衡向正方向移动以提高乙酸乙酯的产率，可采用加热的方法。产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。回答下列问题：（1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。（2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。a．Na

b．NaHCO3

c．NaOH

d．Na2CO3（3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色

②能发生银镜反应③苯环上只有2个取代基且处于对位

④1molY最多与2molNaOH反应（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。参考答案：(1)C12H16O3

6

醚键和酯基

(2)

acd

(3)

酯化反应或取代反应

(4)5

(5)【详解】（1）由合成路线可知F氯贝特发生一氯取代，故由氯贝特的结构简式可得F为，其分子式为C12H16O3，其分子中有6种不同化学环境下的氢原子，则核磁共振氢谱有6个峰，分子中含有醚键和酯基，故答案为：C12H16O3、6、醚键和酯基；

（2）反应I为苯酚转化为苯酚钠，因为苯酚的酸性比碳酸要弱，故不能与NaHCO3反应生成苯酚钠，故答案为：acd；（3）反应III为有机物E与乙醇的酯化反应，故反应方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应；（4）①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色，说明既有酯基又有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；③1molY最多与2molNaOH反应，除去酚羟基与NaOH反应外，说明1mol酯基水解只消耗1molNaOH；④苯环上只有2个取代基且处于对位，说明除酚羟基外，另一个基团是HCOO-C3H6—，此基团的可能结构有HCOOCH2CH2CH2—、HCOOCH(CH3)CH2—、HCOOCH2CH(CH3)—、HCOOC(CH3)2—、HCOOCH(C2H5)—，共5种，故答案为：5；（5）以CH3CH2COOH为原料，合成有机物的关键在于引入一个双键，故合成路线可以为：。【点睛】在有机的合成和推断中常用逆向推理的方法，如以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物，可由目标产物出发逆向分析如下：CH2=CHCOOHCH3CHClCOOHCH3CH2COOH，然后结合反应条件和信息可得合成路线。18.（14分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；

②碳酸铵；

③碳酸氢铵；

④氯化铵；

⑤熟石灰；

⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①__________________________________________________；②_____________________________________________________。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用__________________________；②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有______________________________________________。参考答案：（共14分）（1）②、③

e、f、g、h（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置

②在D后增加一个尾气吸收装置（3）①吸收CO2和H2O蒸汽，并生成O2②4NH3+5O24NO+6H2O③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

略19.（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．

参考答案：（1）；正反应（2）E；（3）850℃；正反应．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因