浙江省杭州市市延安中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

浙江省杭州市市延安中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3参考答案：D略2.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A试题分析：S燃烧生成SO2，②错误；氯化铁蒸发需要在氯化氢气流中进行才能得到氯化铁晶体，④错误。其余选项均是正确的，答案选A。3.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是参考答案：A4.（2004·上海卷）3.据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是（

）A.是4He的同分异构体

B.比4He多一个中子C.是4He的同位素

D.比4He少一个质子参考答案：C略5.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O参考答案：BC略6.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略7.化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是A．M的分子式为C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2发生加成反应

C．M可发生水解反应

D．M可与HBr反应参考答案：B略8.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验参考答案：CA.新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，B正确；C.高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，C错误；D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理→灼烧→溶解→氧化→淀粉溶液检验，D正确，答案选C。9.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）

A．32S与33S原子的最外层电子数均为2

B．32S与33S具有相同的中子数

C．32S与33S具有不同的电子数

D．32S与33S具有相同的质子数

参考答案：答案：D10.下列实验设计和结论不相符的是：A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略11.已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．氧化产物是Cu2S

B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素

D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物参考答案：略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．在1L0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：DA、16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2NA，故B正确；C、碳酸根离子水解，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA，故C正确；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选D．13.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

（

） A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④参考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，③正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，④正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，⑤错误。14.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B15.某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m＞1），下列有关叙述正确的是A

该酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B

该酸的摩尔质量为（m＋a＋16n）克C

100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD

若0.1摩/升该酸溶液的pH＝1，则NamXOn的水溶液的pH值＞7参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1mol·L－1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体

积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：___。参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.072主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水ks5u参考答案：B略18.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为__________；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___

____（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式_________________

___________________；②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________

_________________；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有

杂质，该杂质产生的原因是

。参考答案：（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。知识点:弱电解质的电离盐的水解电解原理H1

H3

F4解析:（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为+1价。②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。思路点拨:本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、电解原理，注意将电化学与氧化还原反应原理相联系。19.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）。a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．NaHSO3

d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。a．盐酸

b．加热溶液

c．NaOH溶液

d．Ca(OH)2溶液（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；E是__________（填化学式）。参考答案：(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O

(2)b

(3)①离子键、共价键

②a

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

Fe(NO3)2解析：(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄