2022-2023学年河北省石家庄市育才中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市育才中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B【分析】A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，据此进行分析；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为WO3+Li++e﹣＝LiWO3，据此进行分析；D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。【解答】解：A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，故当B外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A错误；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正确；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，故C错误；D、B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D错误，故选：B。【点评】本题结合实际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。2.可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③ν正(NO2)︰ν正(NO)︰ν正(O2)＝2︰2︰1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④

B．②③⑤

C．①④⑥

D．①④⑤参考答案：C3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等．4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是A.简单氢化物稳定性：X>ZB.Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径：Y<M参考答案：C【详解】元素X的一种高硬度单质是宝石，为金刚石，X为C元素。Y2＋电子层结构与氖相同，氖的核外K、L层电子数目依次为2、8，Y失去2个电子与氖相同，则Y的核外K、L、M层电子数目依次为2、8、2，元素Y为Mg。室温下M的单质为淡黄色固体，元素M为S。元素Z在Mg和S之间，且Z的质子数为偶数，则元素Z为Si。A．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。C和Si同主族，CH4的稳定性比SiH4强，X>Z，A项正确；B．Z元素的最高价氧化物为SiO2，为制造光导纤维的主要原料，B项正确；C．化合物XM2为CS2，结构式为S=C=S，只含有极性共价键，C项错误；D．简单离子半径，Y为Mg2＋，M为S2－，Mg2＋只有2个电子层，S2－有3个电子层。一般情况下，电子层数越多，半径越大，Y<M，D项正确；本题答案选C。

5.某雨水样品刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH

为

4．68。以下叙述正确的是

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的

CO2

D．雨水样品中的

H2SO3

逐渐被空气中的氧气氧化成

H2SO4参考答案：D略6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e－-→SO42－+4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e－→2Cl－。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO参考答案：A略7.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略8.下列说法错误的是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应参考答案：C略9.下列说法中正确的是()。A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝5.5×10－6，则60℃时其Ksp＞5.5×10－6C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则H2A是一种强酸参考答案：AC略10.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答．【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11.参考答案：答案：C12.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性

D．向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2参考答案：D略13.一定温度下，有可逆反应：

△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是。A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同D．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同参考答案：D14.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（

）

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：略15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正确的是（

）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

。（a）容量瓶

（b）烧杯

（c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

（d）确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂

。（a）NaOH

（b）FeSO4

（c）BaCl2

（d）NaClO3（5）需要测定

和

的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作

（按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液

（b）过滤、洗涤

（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量

（e）烘干或灼烧参考答案：答案：（1）b（2）a

c

（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染

（4）a

c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）a

e、d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B________

_、D_____

____。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是

。(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

。(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

参考答案：S略18.下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________(3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。参考答案：(1)Na>Cl>F

（2）HClO4

H2SO4（3）H2S<HCl<HF

（4）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O知识点:元素周期表和元素周期律解析：根据元素在周期表内的位置①②③④⑤⑥⑦分别对应的元素是：H、O、Al、F、Na、S、Cl；(1)根据同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，④、⑤、⑦的原子半径由大到小的