浙江省绍兴市长城中学高三化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市长城中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B略2.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.无法判断参考答案：B略3.下列叙述正确的是A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略4.下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是（

）A.Na2SO3

B.苯酚

C.NaOH

D.CaO参考答案：B5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol参考答案：

6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．6.4gCu在与足量硫单质反应时，共转移电子0.2NAB．将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2NAC．标准状况下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA参考答案：D略7.以下有关实验原理及结论正确的是

（

）

A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O参考答案：D略8.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：BC略9.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g参考答案：C略10.已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4参考答案：A考点：氧化还原反应的计算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，以此来解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．11.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。下列说法不正确的是(

)A．D所对应的气态氢化物是所有非金属元素对应氢化物中最稳定的。B．B、C、E三种元素可以组成的两种离子化合物，可以用硝酸银溶液鉴别这两者。C．B、C、D、E、F对应离子的半径大小为：E>F>B>C>D。D．A、C、F形成的化合物既可以与酸反应，也可以与碱反应。参考答案：C略12.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

13.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

C．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素．【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D．14.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

（

）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH+4等营养离子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D15.下列说法正确的是

（

）

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口点燃的气体分子式__________________（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________________________________；（6）A中发生的方程式：

。参考答案：答案：（1）B逸出的主要气体名称____氯化氢______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl气体_____；（1分）（3）F管的作用是____尾气吸收_，防止污染环境________________；（2分）（4）F管口点燃的气体分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____检验反应有水生成_________；（1分）（6）A中发生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①

MnO4-

+

H2O2

+

H+

═

Mn2++

O2+

H2O②

H2O2

+2I-+2H+

═

I2

+2H2O③

+2I-+2H+

═

CH3COOH

+I2

+2H2O

④I2+

2S2O32-

═

S4O62-+2I-请回答下列问题：(1)配平反应①的离子方程式：(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是

。(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b1、b2、b0的代数表示）c0=

.(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果

(填是或否)。参考答案：略18.（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，

反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是

。（2）如何检验该套装置的气密性

。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。（1）试求CH3COOH的中和热△H=

。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因

。（3）实验中NaOH过量的目的是

。参考答案：（Ⅰ）（1）分液漏斗

1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。2分（3）加快

1分（4）0.3

1分（5）不正确1分H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多

2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol

2分（7）①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶