山东省枣庄市市二十八中学高二化学期末试题含解析

山东省枣庄市市二十八中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（

）

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略2.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（

）A．B＜C＜A

B．A＜B＜C

C．C＜B＜A

D．B＞C＞A参考答案：略3.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是

①将铜片接在电源的正极

②将银片接在电源的正极

③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O

⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥参考答案：B4.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（

）A.苯

苯乙烯

B.甲醛

乙二醛

C.对甲基苯酚

苯甲醇

D.甲酸

乙醛

参考答案：A5.右图是某有机物的球棍模型，下列叙述错误的是（

）A．能发生水解反应

B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应

D．既能与NaOH反应，又能与盐酸反应参考答案：A略6.关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表有7个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：B试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B.考点：元素周期表7.EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是（

）A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳C．1molA最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用D．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用参考答案：B8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．醋酸为弱酸，应保留化学式；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；B．铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．9.常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－).

参考答案：AD略10.下列叙述中，正确的是（

）A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强B、金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多C、金属性越强，其单质晶体的熔点越高D、金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强参考答案：A略11.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.10mol

B.18mol

C.20mol

D.36mol参考答案：A12.．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（

）

图1

图2A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂参考答案：C略13.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量

（

）

A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol参考答案：D略14.下列叙述正确的是A．1个丙醛分子中存在10对共用电子B．淀粉、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．柴油和植物油都属于烃D．沸点由高到低的顺序是：甲酸＞甲醛＞甲醇参考答案：A15.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（

）A．Cl2

B．盐酸

C．CuSO4溶液

D．稀H2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。A

B请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是

。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．水是反应的催化剂（3）写出此实验制1－溴丁烷的总化学方程式

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：

。（5）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质熔点／℃沸点／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至

收集所得馏分。参考答案：（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸（2）ab（3）略（4）不合理。产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3（5）101.6℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.李比希曾用下列装置测定有机物中碳、氢含量。现称取amg有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重bmg，盛有碱石棉的吸收管增重cmg。试回答：(1)

amg有机物样品应置于该装置中

处(填序号，(2)同)；(2)加热时，应先加热

处，后加热

处；(3)装置中氧化铜的作用是

；高氯酸镁的作用是

；碱石棉的作用是

。(4)该有机物中碳的质量分数为

；氢的质量分数为

。参考答案：(1)

铂小舟皿；(2)氧化铜(燃烧炉)，铂小舟皿(有机样品)；(3)

高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳；

吸收水；吸收二氧化碳

。(4)

；

。18.(20分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。(5)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．________；B.__________；C.________；D.__________。参考答案：（每空1分，共20分）。(1)离子键共价键分子间SiO2>KClO3>I2(2)①⑤③②④⑥(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(5)CsClNaClSiO2金刚石略19.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝[Ag＋][X－]＝1.8×10－10mol2·L－2AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝[Ag＋][Y－]＝1.0×10－12mol2·L－2AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝[Ag＋][Z－]＝8.7×10－17mol2·L－2(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_______________________________________________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y－]__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放